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【题目】探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸,如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程:

1)图1中仪器a的名称是_____,写出该仪器的另一种用途_____

2)操作B中,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里,并置于托盘天平_____盘(填“左”或“右”)进行称量。

3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_____(填写仪器名称),某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【答案】烧杯 用作反应容器 胶头滴管 偏小

【解析】

1)图1中仪器a的名称是烧杯,烧杯的用途:可以用作反应容器;

2)操作B中,托盘天平使用时应该“左物右码”,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里,置于托盘天平左盘进行称量。

3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管(用于定容),某同学在读取量筒读数时仰视读数,则导致量取液体体积偏大,若其他操作正确,溶质质量不变,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下,其中不正确的是(  )

A. 土壤加水搅拌 B. 过滤

C. 检验酸碱性 D. 测定pH

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【题目】下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是

A.分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸

B.高温煅烧一定质量的石灰石

C.向室温下的饱和石灰水中加入生石灰

D.向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸

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【题目】规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

ACO2验满 B.收集O2 C.滴加液体 D.测溶液pH

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】利用pH传感器实时监测在酸碱中和反应过程中pH的变化情况,是化学实验的一大重要变革,它可将实验过程中某些因素(酸碱性、气压等)的变化以数据、图象的形式呈现出来,这种方法极大丰富了实验研究的方法,被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了探究活动,请回答:

1)探究二氧化碳与水的反应

方案一

方案二(数字化实验)

Ⅰ、图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色,乙试管的作用是_________

II、由图2坐标图中的曲线可知,烧杯内溶液的酸性逐渐变_______(填“强”或“弱”),化学方程式为_________

2)探究蜡烛燃烧的产物

方案一

方案二(数字化实验)

Ⅰ、如图3所示,用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡,可观察到________,该反应生成了二氧化碳,该反应的化学方程式为_______

II、如图4所示,蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如坐标图所示。曲线_______(选填“a”,“b”,“c) 能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

3)比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

方案一

方案二(数字化实验)

、图5中,乙试管中稀盐酸的浓度C%应为___,发生反应的化学方程式为____

、按图6所示进行实验,倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应,瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_____(选填a~d)可知:两个锥形瓶内达到相同的压强时,碳酸钙粉末与粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小刚同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小刚先取一只洁净的小烧杯,称其质量为16.4 g,然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量,总质量为30.2 g,之后,将一枚质量为11.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为41.9 g。请回答下列问题:

1)反应后产生的气体的质量是______g

2)计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)_____

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【题目】波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治,是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答:

1)配制波尔多液时,发生反应的化学方程式是______,配制过程中不能用铁制容器,原因是______(用化学方程式表示);

2)喷洒波尔多液后,不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性喊),蓝色斑点的成分是______(填化学式),不易用水清洗,可用厨房中的调味剂______浸泡除去。

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【题目】有如下图所示的两个实验:

1)在实验 2 中,加热硬质玻璃管时,管中发生反应的化学方程式为_____

某同学取一些实验 1 反应后的溶液和一些实验 2 反应后硬质玻璃管中的固体,将它们一同倒入容器M 中,发现有明显变化现象产生,且最终还有固体存在。他对 M 中反应后的物质成分进行如下探究。

(查阅资料)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFeCl3 溶液呈黄色);Fe2O3 Cu(NO3)2 不反应。

(实验分析)M 中一定发生了的反应的化学方程式是_____

(提出猜想)反应后,M 中剩余的固体是什么?

猜想Cu Fe 猜想Cu Fe2O3 猜想______

(进行实验)进行如下实验,请完成填空。

实验步骤

实验现象

实验结论

一、把 M 中反应后的混合物过滤, 得到固体和溶液,将固体烘干, 用磁铁吸引固体。

______

固体中不含铁。

二、再取少量步骤一的固体,加 入过量的稀盐酸。

固体减少,溶液变成黄色

固体中一定含有_____

(问题探讨)

2)从 M 中滤出的固体不含单质铁的原因是_________

3)如果要进一步确定容器 M 滤出的溶液中是否含有硝酸铜,可用 __________(填试剂名称) 进行检验,通过 __________的现象来进行判断。

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【题目】附加题:

(1).将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是 ____________

滤渣中一定含有锌

滤渣中一定含有铜,可能含有锌

向滤渣中加入一定量的稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色

滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

滤液的颜色不可能为浅绿色

(2). 将等质量、颗粒大小相同的XYZ三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价,则下列说法正确的是__________

A 在时间为t1时,生成氢气的质量为:XZY

B 金属活动性:XZY

C 相对原子质量:XYZ

D XYZ可能分别是常见金属中的MgFeZn

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