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    同学们在书写化学方程式时，经常会出现如下错误：A．违反客观事实；B．不符合质量守恒定律；C．书写不规范，有漏写现象．请你诊断下列化学方程式的错误分别是上述哪些项目，将错误项目的字母填在后面的括号中(每个方程式可能不止一个错误)．并将改正后的化学方程式填在后面的空格中．

    (1)Al＋O2AlO(　　)

    改正________．

    (2)P＋O2P2O5(　　)

    改正：________．

    (3)NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2

    改正：________．

    (4)2H2O2H2↑＋O2(　　)

    改正：________．

    (5)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2(　　)

    改正：________．

    答案：
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海淀区一模）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，如图1，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝．老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
    （1）三种已知金属的参照实验
    试剂 Mg Al Fe
    MgSO4溶液 有气泡产生． ▲ ▲
    Al2（SO4）3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着． ▲ ▲
    FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着． 试管底部有灰黑色固体析出． ▲
    CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着．
    用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是
    无明显变化
    无明显变化
    ；表中的“灰黑色固体”的成分为
    Fe
    Fe
    ．Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为
    2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
    2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
    ．
    （2）未知金属成分的探究
    该小组同学将两根未知金属丝分开，如图2所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
    试剂 两根未知金属丝

    CuSO4溶液    		 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着．
    通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是
    Mg
    Mg
    ．
    用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为
    在试管中加入FeSO4溶液，将另一根金属丝插入其中．若金属丝上无明显变化，
    则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝
    是铝丝
    在试管中加入FeSO4溶液，将另一根金属丝插入其中．若金属丝上无明显变化，
    则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝
    是铝丝
    ．
    （3）实验反思
    同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    ．但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是
    溶液是否变成浅绿色
    溶液是否变成浅绿色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学习碳酸钠知识时，老师将饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液混合，充分反应后对所得的浑浊液进行过滤，得到澄清滤液．
    【提出问题】过滤所得的滤液含有哪些溶质？
    【猜想与假设】
    （1）同学们首先分析碳酸钠和氢氧化钙反应的原理：
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    （用化学方程式表示），该反应属于
    复分解
    复分解
    （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
    （2）猜想滤液可能含有哪些溶质：
    A．只含有NaOH
    B．除含NaOH，还有Na2CO3
    C．除含
    NaOH
    NaOH
    ，还有Ca（OH）2
    【实验与结论】
    （1）同学们对猜想B进行了以下的实验验证：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取滤液少许放入一支试管中，然后滴加过量的稀盐酸
    取滤液少许放入一支试管中，然后滴加过量的稀盐酸
    		 有气泡产生 猜想B正确．碳酸钠与所加试剂反应的化学方程为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    （2）小明同学欲对猜想C进行实验验证，同学们都说：猜想B已经得到了验证，猜想C肯定是不存在的，因为：
    Na2CO3和Ca（OH）2不能共存
    Na2CO3和Ca（OH）2不能共存
    ．
    【交流与讨论】同学们在验证猜想B时，所加的试剂除了能与碳酸钠反应，还能与滤液中的氢氧化钠反应，该反应的化学方程式是
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?怀柔区一模）同学们在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作用．
    （1）同学们发现农庄里使用大量材料：①围在鸡舍外面的铁丝网；②猪舍用的混凝土；③家禽家畜食槽使用的铝合金；④覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜．
    以上材料中使用金属材料的是
    ①③
    ①③
    （填序号，下同）；使用有机合成材料的是
    ④
    ④
    ．
    （2）当同学们发现围在鸡舍外面的铁丝网已经出现生锈的情况时，立刻联想到铁生锈的条件是
    氧气和水
    氧气和水
    ，防护的措施是
    喷漆
    喷漆
    ．
    （3）生态农庄道旁是一种不用外接电源的路灯（见上图），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是
    太阳能
    太阳能
    ．
    （4）生态农庄大量使用沼气做能源，沼气的主要成分是
    甲烷
    甲烷
    ，沼气燃烧产生的光和热可用于做饭、照明、取暖等．沼气燃烧的反应的化学方程式为：
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （5）生态农庄除大量的动物粪便外，还有每天成千上万参观者丢弃的垃圾，针对这些废弃物，下列说法正确的是
    ①②③
    ①②③
    ．
    ①生物垃圾可用于制沼气的原料
    ②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
    ③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们在淡水养殖场参观时，好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），它和水反应时产生氧气，以增加鱼池中氧气的含量．同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究：
    【提出问题一】把少量过氧化钙投入足量水中，在产生氧气的同时还产生什么物质？
    【猜想与验证】（1）小明同学认为：在产生氧气的同时还产生氧化钙；
    （2）小红同学认为：在产生氧气的同时还产生氢氧化钙．
    ①同学们认为小明的猜想不合理，理由是
    氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙
    氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙

    ②请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的，并填入下表空格中：
    实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论
    取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡，
    静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液）
    静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液）
    ．
    清液变浑浊（或变为红色）
    清液变浑浊（或变为红色）
    		 有氢氧化钙产生
    同学们已学习了氧气的实验室制法，于是他们又作了进一步的探究：
    【提出问题二】在实验室，过氧化钙能否用于制取氧气？
    【查阅资料】过氧化钙常温下稳定，300℃时能分解产生氧气；
    【猜想与验证二】小明同学依据
    过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
    过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
    ，提出猜想①
    猜想①：加热CaO2能用于实验室制取氧气
    实验的装置 实验的主要过程
    a．检查装置的气密性．操作如下：先
    将导气管放入水中
    将导气管放入水中
    ，
    再用手紧握试管，
    观察到
    水中出现气泡
    水中出现气泡
    ，把手松开，导气管口形成一小段水柱；
    b．向试管中加入CaO2，连接并固定好装置，加热；
    c．收集一瓶气体．能用图中所示方法收集氧气的原因是
    氧气不易溶于水
    氧气不易溶于水
    ；
    d．停止加热．停止加热前应先
    将导气管从水中取出
    将导气管从水中取出
    ；
    e．检验气体．检验的方法是
    将带火星的小木条伸入集气瓶中
    将带火星的小木条伸入集气瓶中
    ．
    小明又联系到农民用过氧化钙增加鱼池中氧气的含量，提出猜想②
    猜想②：过氧化钙和水反应能用于实验室制取氧气
    实验的装置 实验的主要过程
    a．检查装置的气密性．
    b．向试管中加入CaO2和水后，有少量细小气泡缓缓放出，在导气管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中才收集到极少量的气体，振荡试管后仍然有少量的气泡不断缓缓放出．
    【实验结论】①加热CaO2能用于实验室制取氧气；②CaO2和水反应不能用于制取氧气．
    【分析与反思】①用过氧化钙和水反应虽然收集不到大量的氧气，但由实验的现象分析，农民用过氧化钙和水反应以增加鱼池中氧气的含量的原因是
    过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
    过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
    ；
    ②小明想改进实验以加快反应的速度，请你提出一条改进的方法
    加热过氧化钙和水的混合物（或加入催化剂）
    加热过氧化钙和水的混合物（或加入催化剂）
    ；
    ③过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．写出CaO2与H2O反应的化学方程式
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．

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