在户外聚会时.化学老师点燃了一支自制的蜡烛.如图1.同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭.原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝．老师指出金属丝的成分可能是Mg.Al.Fe中的一种或两种．回校后.老师提供了Mg.Al.Fe三种已知金属和MgSO4.Al2(SO4)3.FeSO4.CuSO4四种盐溶液.以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?海淀区一模）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，如图1，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝．老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO₄、Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、CuSO₄四种盐溶液，以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
（1）三种已知金属的参照实验

试剂	Mg	Al	Fe
MgSO₄溶液	有气泡产生．	▲	▲
Al₂（SO₄）₃溶液	有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着．	▲	▲
FeSO₄溶液	有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着．	试管底部有灰黑色固体析出．	▲
CuSO₄溶液	有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着．	一段时间后金属表面有红色固体附着．	一段时间后金属表面有红色固体附着．

用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是

无明显变化

；表中的“灰黑色固体”的成分为

．Al与CuSO₄溶液反应的化学方程式为

2Al+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃

．
（2）未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开，如图2所示放入CuSO₄溶液中，观察到的现象记录如下：

试剂	两根未知金属丝
CuSO₄溶液	一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着．

通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是

．
用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为

在试管中加入FeSO₄溶液，将另一根金属丝插入其中．若金属丝上无明显变化，
则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝
是铝丝

．
（3）实验反思
同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是

未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）

．但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是

溶液是否变成浅绿色

．

分析：（1）根据金属与盐反应的条件考虑是否反应推出现象根据方程式的写法写出反应方程式；（2）根据三种已知金属的参照实验现象来考虑本题；（3）根据对照试验的设计方法和铁与酸反应的实验现象考虑．

解答：解：（1）金属与盐反应时金属必须排在盐中金属的前面，根据金属活动性顺序可知，“▲”标记的实验都是不反应的所以实验现象是无明显变化；
（2）一根金属丝上有大量气泡产生，根据三种已知金属的参照实验现象可知，只有镁能产生气泡；根据铝与铁与其他物质反应的现象不同来区分，由三种已知金属的参照实验现象可知与硫酸亚铁反应现象不同，所以在试管中加入FeSO₄溶液，将另一根金属丝插入其中．若金属丝上无明显变化，则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝是铝丝；
（3）金属产生气泡的快慢需要通过对比实验才能看出，未知金属只有一种，不能设计金属对比实验；由于硫酸与铝反应现象是有气泡产生，铁与硫酸反应有气泡，且溶液为浅绿色．
故答案为：（1）无明显变化      Fe       2Al+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃
（2）Mg
在试管中加入FeSO₄溶液，将另一根金属丝插入其中．若金属丝上无明显变化，
则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝
是铝丝
（3）未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）             溶液是否变成浅绿色

点评：解答本题的关键是要利用好三种已知金属的参照实验现象，知道金属与盐反应的条件，知道铁与硫酸反应的现象考虑．

练习册系列答案

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（2012?海淀区一模）NaCl 和KNO₃在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃时，在100g水里溶解

20.9

g KNO₃时，溶液恰好达到饱和状态．
（2）如图为NaCl 和KNO₃的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是

乙

（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在

（填字母序号）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固体，加热到60℃时，NaCl溶液为

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两溶液的说法正确的是

（填字母序号）．
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO₃溶液中溶质的质量分数不变．

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（2012?海淀区一模）如图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”，由湖南科技大学的七名同学创作，在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险．

（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状．则加入的固体和液体可能是

氧化钙固体和水

（写出一组）；产生该现象的原因是

反应放热，瓶内压强先增大，降温后恢复至大气压强

．
（2）另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状．此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，

不能

（填“能”或“不能”），其原因是

二氧化碳能溶于水（或与水反应），也会发现瓶子变瘪、瓶盖中部凹陷，且没有对比实验

．

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（2012?海淀区一模）如图是收集某气体的装置．由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（　　）

	A	B	C	D
密度比空气	大	大	小	小
溶于水中所得溶液的pH	＞7	＜7	＞7	＜7

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2012?海淀区一模）化学与生活密切相关．
（1）下列生活物品中，所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是

（填字母序号）．

（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡

用布袋代替塑料带或重复使用塑料袋

．
（3）人类摄取的食物中，含有的营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水和

蛋白质

．当人体缺

钙

时，会发生骨质疏松，容易骨折．
（4）家庭生活中常见的垃圾有：①鸡蛋皮，②废纸，③烂菜叶，④牛奶袋，其中属于厨余垃圾的是

①③

（填数字序号）．

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（2012?海淀区一模）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS₂）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸．焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如下（部分条件和产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有

SO₂、SO₃

（填化学式）．
（2）FeS₂中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为

-1

．
（3）写出②处炼铁的化学方程式

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

．若用2000t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为

1000

t．
（4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO₂．工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水．请写出该反应的化学方程式

2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂═2CaSO₄+2H₂O

．

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