【题目】请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在_____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时，200g水中溶解_____A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_____，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_____g。
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_____。
（4）下列说法正确的是_____。
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大。
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等。
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等。
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2。
【答案】t1 50g 20% 250 B ③④
【解析】
（1）由图可知t1℃时，A、B两种物质溶解度相同，故填：t1。
（2）t2℃时，A溶解度25g，200g水中溶解50gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为
，设加x质量水把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，根据稀释前后溶质质量不变，故；50g=（250g+x）×10%，x=250g，故填：50g；20%；250。
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶解度减小溶质结晶析出，溶质质量分数减小，B溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故选：B。
（4）①t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数一定比B的饱和溶液中溶质的质量分数大，不确定是否饱和，无法比较溶质质量分数，错误。
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A 溶解度减小，溶质结晶析出，还是饱和溶液，B溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于降温之前溶质质量分数，降温之后A溶解度大于降温之前B溶解度，故溶质质量分数A大于B，选项错误。
③在t1℃时，AB溶解度相等，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等，正确。
④在t2℃时，A溶解度大于B溶解度，故饱和溶液溶质质量分数wA>wB设用A、B质量mg分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1=
<m2=
，故选项正确。
故选：③④。
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【题目】我国已经自主研发出氢动力汽车，它的工作原理是将氢气和氧气输入汽车内部的电池中，通过催化剂的作用发生反应，生成水并产生电能。
（1）工作原理中涉及的化学方程式为_____。
（2）硼氢化锂（LiBH4）是一种储氢材料，请将下列化学方程式补充完整：LiBH4+2LiNH2
Li3BN2+_____↑
（3）人在缺氧、低氧或无氧环境下需要氧气，此时氧气的作用是_____。
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【题目】客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂。
（1）物质A的化学式为__________。
（2）生成物质D的化学方程式为_____________________。
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_______。
①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④稀硫酸
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。
①请解释xy段温度变化的原因__________。
②在z处溶液中的溶质是______（填化学式）。
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【题目】探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B.该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C.a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D.a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
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【题目】如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子，下列说法错误的是（ ）
A.图中能表示氢分子的是“
”
B.反应前后，原子的种类和数目不变
C.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1
D.该反应中共涉及两种单质和三种化合物
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【题目】如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.0°C时， 甲的溶解度大于乙的溶解度
B.20°C时， 等质量甲、乙溶液中含溶质的质量相等
C.50°C时，将30g甲放入70g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为30%
D.50°C时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20°C时，析出晶体的质量:甲>乙
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)若乙中混有少量甲，最好采用____的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是____。
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【题目】（10分）同学们在学习碱的化学性质时，做了如下图所示的甲乙两个实验.
写出乙实验的化学反应方程式： ，反应过程中产生的现象是 .
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，他们产生了疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】废液中一定含有的碳酸钙、指示剂、水和氯化钠，此外还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
小云认为：只有碳酸钠；
小红认为：只有氢氧化钙；
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠.
你认为还可能是 . (写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置. | ①有白色沉淀，溶液呈红色. | 的猜想正确. |
② . | 小云的猜想正确. | |
③ . | 小红的猜想正确. |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 .
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【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列与金属有关的问题。
(1)近年来从云南到全国各地的高铁陆续开通，它不仅方便人们的出行，更助推了云南旅游业的发展。
①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和____________等优点；铝合金材料报废回收的目的是：一方面减少环境污染；另一方面____________。
②高铁路基中使用的钢轨材料属于____________(填“有机合成材料”或“金属材料”)。
③高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的___________性(填“导电性”或“导热性”)。
④高铁表面喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与氧气和_____________接触而生锈。
(2)锌、锰、铜为生活中常见的三种金属。已知三种金属存在如下反应: 
；
。则三种金属活动性由强到弱的顺序是_______________(填元素符号)。
(3)小明为探究金属与盐溶液的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论不正确的是_____(填字母)。
A滤液中一定没有银离子
B滤渣中一定含有金属M
C滤渣中一定含有铜
D加入的金属M可能是铁
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