Question

【题目】（10分）同学们在学习碱的化学性质时，做了如下图所示的甲乙两个实验.

写出乙实验的化学反应方程式： ，反应过程中产生的现象是 .

实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，他们产生了疑问.

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】废液中一定含有的碳酸钙、指示剂、水和氯化钠，此外还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：

小云认为：只有碳酸钠；

小红认为：只有氢氧化钙；

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠.

你认为还可能是 . (写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置.	①有白色沉淀，溶液呈红色.	的猜想正确.
	② .	小云的猜想正确.
	③ .	小红的猜想正确.

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 .

Answer 1

【答案】Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）

【交流讨论】NaOH[或NaOH、Ca(OH)2]

【实验设计】

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置.	①有白色沉淀，溶液呈红色.	小林的猜想正确.
	②有白色沉淀，溶液呈无色.	小云的猜想正确.
	③无白色沉淀，溶液呈红色.	小红的猜想正确.

【反思拓展】 反应物的用量

【解析】乙中碳酸钠溶液与澄清石灰水会发生反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，生成碳酸钙沉淀，因此观察到的现象为：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。

【交流讨论】：废液浑浊并呈红色，说明溶液中含有碱性物质，根据反应，溶液中可能含有：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙中的一种或几种物质，而碳酸钠和氢氧化钙不共存，所以还可能是：NaOH[或NaOH、Ca(OH)2]

【实验设计】①滴加过量氯化钙溶液后有白色沉淀，说明发生了碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀，而溶液仍呈红色说明反应结束后溶液中仍有碱性物质，根据碳酸钠和氢氧化钙不共存可得原溶液中含有氢氧化钠。及废液中含有是氢氧化钠和碳酸钠.故答案为小林。

②若废液中只含有碳酸钠，则滴加过量氯化钙溶液后，发生碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠，最终溶液呈中性。因此观察到的现象为：有白色沉淀，溶液呈无色。

③若只有氢氧化钙，氯化钙与氢氧化钙不反应，因此，溶液仍呈碱性，因此，观察到的现象为：无白色沉淀，溶液呈红色

【反思拓展】由以上分析可知，除了考虑生成物外还需考虑反应物的用量