【题目】一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究其是否变质，请你一同参与并回答有关问题。
(1)写出氢氧化钠在空气中变质的化学反应方程式___________________________。
（提出猜想）
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2：这瓶固体的成分是_________；
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物。
（查阅资料）①Na2CO3+HCl=NaCl +NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O；②BaCl2溶液呈中性；③酸与碱和盐共同反应时，酸碱中和反应优先进行。
（实验与探讨）
取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶解。
(2)取少量溶液于试管中，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色。甲同学认为猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_____________________。
(3)向(2)溶液中加入过量的BaCl2溶液，若有________________现象，则猜想3正确。发生反应的化学方程式为_________________。
(4)丙同学另取少量溶液于试管中，加入少量稀盐酸，没有看到气泡产生，错误地排除了猜想2和猜想3，若猜想2或猜想3正确，加入稀盐酸发生反应的化学方程式分别为_________；___________。
（深入讨论）
(5)丁同学认为BaCl2溶液也可以用Ba(OH)2溶液替代进行实验，同学们一致认为丁同学的做法是错误的，其错误的理由是___________________________________________。
(6)通过氢氧化钠变质的研究可知，凡吸收空气中的H2O、O2或CO2等物质能够变质的药品必须密封保存，请列举另一类需要密封保存的药品的例子，如_______________________。
(7)取9.3g部分变质的NaOH样品，加入足量的水配成溶液，往溶液中不断加入7.3%的稀盐酸，实验中加入稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示：
①P点溶液中溶质的成分是_______________(写化学式)；
②该样品的变质率为_________(变质的NaOH与原NaOH的质量百分比)。
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3 Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 白色沉淀生成，溶液仍呈红色 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O(方程式顺序颠倒亦可) 加入Ba(OH)2后引入OH-，干扰了对原溶液中NaOH的检验 氧化钙 NaCl 、NaHCO3 50%
【解析】
（1）氢氧化钠在空气中变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学反应方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
[提出猜想]
猜想1：没有变质时这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2：全部变质时这瓶固体的成分是碳酸钠；
猜想3；部分变质时这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物。
（2）乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
（3）向（2）溶液中加入过量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀（氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡），溶液仍然是红色（溶液中含有氢氧化钠），则猜想3正确，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（4）若猜想2成立，则碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若猜想3正确，则盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入稀盐酸发生反应的化学方程式分别为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。
（5）丁同学认为BaCl2溶液也可以用Ba（OH）2溶液替代进行实验，同学们一致认为丁同学的做法是错误的，其错误的理由是氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
（6）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此需要密封保存。
（7）解：①P点溶液中溶质的成分是反应生成的氯化钠和部分没有反应的碳酸氢钠。
②设碳酸钠质量为
，
由Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可知，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
=5.3g，
样品中氢氧化钠质量：9.3g-5.3g=4g，
设变质的氢氧化钠质量为
，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
=4g，
样品的变质率为：
×100%=50%，
答：该样品的变质率为50%。
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轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D. 将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
（1）生成气体的质量；
（2）样品中 NaHCO3的质量分数。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碳和碳的化合物是化学物质世界中庞大的家族。
(1)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，原因是活性炭具有______性。生产N95口罩的主要原料是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯_____(填“属于”或“不属于”)有机合成材料。
(2)随着化石燃料的大量使用带来的是环境的污染和资源的枯竭等问题。国家已经全面推广使用车用乙醇汽油。乙醇燃烧的化学方程式是_______。
(3)我国大力发展低碳经济，导低碳生活。所谓“低碳”，就是较低的______(填化学式)排放。
(4)下图是自然界中的碳、氧循环示意图。下列说法中一定正确的是_______(填序号)。
A 大气中的O2越多越好，CO2越少越好
B 化石燃料燃烧时化学能可以转化为热能和光能
C 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A.
℃时，
的溶解度大于
的溶解度
B.
℃时，和溶液中所含溶质质量一定相等
C.℃时，将的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出
D.固体中含有少量的，可用降温结晶的方法提纯
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【题目】我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是：
A.反应前后催化剂的性质不变
B.反应前后分子数目改变
C.反应前后各元素的化合价均不变
D.该反应中含氢元素的化合物有2种
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是
A.锌和铜B.锌和镁
C.铝和镁D.碳和铜
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_______。FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，
=_____________。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有__________（填字母）。
A 能与酸反应
B 能与碱反应
C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是___________。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。_________。
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【题目】实验室有一包混有少量锌粉和碳粉的碳酸钙粉末，化学兴趣小组的同学对其产生了兴趣，为验证其组成，兴趣小组的同学按如图所示装置（部分承持装置已略去）进行了如下实验探究。
（1）将混合物置于锥形瓶中并加入足量的稀盐酸，充分反应后，在乙、丙两处分别收集到两种气体，将乙处气体导入澄清石灰水，石灰水变浑浊，丙处的气体经验纯可以在空气中安静地燃烧。
①写出产生乙处所得气体的化学方程式____________，由此证明混合物中含有碳酸钙。
②写出产生丙处所得气体的化学方程式_____________。由此证明混合物中含有锌。
（2）将甲处反应后的剩余物过滤、干燥并与氧化铜粉末高温加热，观察到黑色粉末逐渐变红。实验证明该混合物确实存在_________。（填化学式）
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