Question

将某有机物A放在装有氧气的密闭容器中燃烧，恰好完全反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	O2	CO2	H2O
反应前质量（g）	26	m	0	0
反应后质量（g）	0	0	88	18

下列说法中错误的是（　　）

• A、表中m值为80
• B、有机物A中碳、氢元素的原子个数比为1：1
• C、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成
• D、有机物A中碳元素的质量分数为92.3%

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,元素的质量分数计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：A、根据化学反应前后物质的总质量不变求得m值；
B、根据化学反应前后元素的质量不变求出有机物中碳、氢元素的质量，从而计算出原子个数比；
C、根据生成物中碳、氢元素的质量和与反应前A的质量比较得出结论；
D、根据二氧化碳中碳元素的质量求出有机物中碳元素的质量，然后根据元素的质量分数的求法求出碳元素的质量分数．

解答：解：A、化学反应前后物质的总质量不变，故26+m+0+0=0+0+88+18，求得m=80，故说法正确；
B、有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量，故有机物中碳元素的质量为：88g×

12

44

=24g；有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故氢元素的质量为：18g×

2

18

=2g，因此有机物A中碳、氢元素的原子个数比为

24g

12

：

2g

1

=1：1，故说法正确；
C、由B分析可知，生成物中碳、氢元素的质量和是24g+2g=26g，和反应前A的质量相等，因此有机物A由碳、氢两种元素组成，故说法错误；
D、由B分析可知，有机物由氢元素和碳元素组成，故有机物的质量为：24g+2g=26g，因此有机物A中碳元素的质量分数为

24g

26g

×100%=92.3%，故说法正确；
故选：C．

点评：本题考查了质量守恒定律的应用，化合物的质量就是组成化合物的各元素的质量和．