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    7．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
    （1）生活中经常使用的燃料有煤、和天然气等化石燃料．随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利用新能源，如潮汐能、核能、生物质能、氢能（填1种）等．
    （2）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．

    ①白磷能够燃烧的是实验是C（填序号），反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    ②对比实验B和C可以得到的结论是可燃物必须达到着火点才能燃烧．

    分析 （1）根据新能源的概念进行分析；
    （2）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点．白磷燃烧生成五氧化二磷，据此写出反应方程式．

    解答 解：（1）人类正在开发和使用新能源有潮汐能、氢能、太阳能、水能、风能、地热能、核能等，故答案为：氢能；
    （2）①C中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧．白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    ②对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．
    故答案为：（1）氢能；（2）①C；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；②可燃物必须达到着火点才能燃烧．

    点评 本题考查的知识点比较多，但是难度并不大，结合课本知识就能顺利解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲同学在用双氧水制取氧气时，误把 三氧化二铁（ Fe2O3）粉末当成二氧化锰（MnO2）放入双氧水中，发现也有大量气泡产生．他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为 过氧化氢（H2O2）分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
    【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
    【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
    实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
    实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
    实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量不变．
    【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
    【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．该实验是验证Fe2O3粉末在反应前后化学性质不变．
    【拓展】为探究催化剂的种类对H2O2溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
    Ⅰ．将10毫升5%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合制取相同体积O2所需的时间15min
    Ⅱ．将10毫升x%H2O2溶液与1.0g Fe2O3均匀混合制取相同体积O2所需的时间8min  则其中x的值应为5
    实验结论：在相同条件下使用Fe2O3作催化剂，双氧水分解得更快．写出三氧化二铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气
    【思维拓展】H2O2分解的快慢还与哪些因素有关？请你继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
    假设H2O2分解的快慢还与H2O2溶液的浓度有关；实验方案常温下，取两份体积相等的浓度不同的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶相同体积的气体所需的时间．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．学了炼铁原理后，小明想用此原理测定某一生锈铁粉中氧化铁的质量分数．于是他取m1g生锈的铁粉样品，按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）．

    （1）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．
    B中的最佳试剂是②（填序号），实验时B中反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液      ③稀盐酸      ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③将装置中的CO2送入NaOH溶液中．
    （3）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40•{m}_{3}}{33{m}_{1}}$×100%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关CO2的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满
    B．用向下排气法收集一瓶CO2气体，观察CO2的颜色
    C．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2的水溶液显酸性
    D．将CO2气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．氢氧化钠中含有碳酸钠，请写出能证明含有碳酸钠的两种方法，写出试剂的化学式（提示碳酸钠溶液显碱性）：HCl、Ca（OH）2，
    请选其中的一种完成下列实验报告：
    实验步骤实验现象实验结论
    取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水出现浑浊沉淀证明含有碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）请从H、C、O、Cl、Na中选择适当元素组成符合下列要求物质的化学式：
    ①“西气东输”中的“气”是CH4；②人体胃液中含有的“酸”是HCl；
    ③侯氏联合制碱法中的“碱”是Na2CO3；④生理盐水中的“盐”指的是NaCl；
    ⑤用作炉具清洁剂的“碱”是NaOH；⑥可作发酵粉的“盐”是NaHCO3．
    （2）试选用“＞”或“＜”或“=”填空．
    ①酸雨的pH＜正常雨水的pH；②空气中氮气的体积分数＞氧气的体积分数；
    ③人呼出气体中二氧化碳的含量＞空气中二氧化碳的含量；
    ④常温下将10g氧化钙粉末加到90g水中，充分混合后，静置，过滤后所得溶液的溶质质量分数＜10%．
    （3）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
    ①在家中泡茶时，茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离便于饮用，该设计原理类似于化学实验操作中的_过滤．
    ②“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
    ③下列物品中，属于有机合成材料的是C．
    A．钛合金表链     B．纯棉内衣      C． 塑料油瓶      D．玻璃钢餐桌
    ④误食重金属盐BaCl2可通过喝大量豆浆的方法解毒．你认为饮用下列物质也可以达到同样的目的（填字母）ACD．
    A．牛奶  B．果汁 C．蛋清  D．硫酸钠溶液 E．稀硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据下列装置图回答问题．

    （1）图中标示①仪器的名称是酒精灯．
    （2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的B（填装置编号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（c）→（d）→（a）→（b）→D．
    （4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流入试管，炸裂试管．证明氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经满了．写出加热氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
    【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
    【实验方案】
    实验序号实验1实验2实验3

    方案

    现象A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象②铝片表面有红色固体析出与A中的现象相同
    结论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ①Cl-（氯离子）除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式：③
    2A1+3CuSO4═A12（SO4）3+3Cu    		验证了实验1的结论
    【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是离子（Na+）或硫酸根离子．
    【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为l03.7克，求该铝片中氧化铝的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
    （1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．这瓶浓盐酸中溶液的质量为590g．若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是45.8mL，水的体积是346mL．
    （2）13g锌与上述100g稀盐酸恰好完全反应，求所得氯化锌溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1．

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