Question

9．80g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）该石灰石样品最多可以制取CO₂22g；
（结果取整数，CO₂的密度为1.96g/L）
（2）该石灰石样品的纯度为多少？
（3）所用稀盐酸的浓度．

Answer 1

分析 根据图象中二氧化碳的体积可求出二氧化碳的质量．质量=密度×体积；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和氯化氢的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）二氧化碳的质量=1.96g/L×11.2L≈22g；故填：22；
（2）设碳酸钙的质量为x，365g稀盐酸中氯化氢的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100       73                         44
  x          y                         22g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{22g}$
x=50g，y=36.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是$\frac{50g}{80g}×$100%=62.5%；
（3）稀盐酸的溶质质量分数是$\frac{36.5g}{365g}$×100%=10%
答：（1）该石灰石样品最多可以制取CO₂ 22g；
（2）该石灰石样品的纯度为62.5%；
（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．