[题目]能源“非石油化是战略目标.发展以CH4.CO2等为原料的“C1化学成为化工生产的必然趋势.通常天然气中含有H2S等有毒气体.图为天然气合成氨的工艺流程.下列说法正确的是A.N2.H2按照质量比1:3合成氨气B.用Fe2O3.H2O除去H2S.生成物中含硫元素的物质有1种C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3·H2OD.反应①中主题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是

A.N2、H2按照质量比1:3合成氨气

B.用Fe2O3.H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有1种

C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3·H2O

D.反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):

【答案】C

【解析】

A、N2和H2合成氨气的化学方程式为，N2和H2的质量比为14：3，不符合题意；

B、用Fe2O3.H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有FeS和S两种，不符合题意；

C、用Fe2O3.H2O除去H2S，FeS脱硫又生成Fe2O3.H2O，所以后该流程中可参与循环的物质有Fe2O3·H2O，符合题意；

D、反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):，不符合题意。故选C。

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【题目】t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( )

A. 图中曲线M表示b物质的溶解度曲线

B. t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等

C. t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D. t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同

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【题目】小明利用图 1 装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度变化（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）。图 2 是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线。

步骤 1：用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。

步骤 2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提岀水面，用激光笔照射，白磷燃烧。

（1）在步骤 1 开始前应进行的操作是__________________；步骤 1 中激光笔的作用是________________；

（2）在步骤 1 中反应的化学方程式为___________________；图 2 表示红磷燃烧的曲线是_____________；该曲线对应装置内压强变化情况是______________；

（3）你认为“测定空气中氧气的含量”，选择______________（填“红磷”或“白磷”）效果会更好；

（4）通过本实验你对物质的燃烧有什么新的认识？________________；

（5）图 2 中 CD 段氧气浓度变化的主要原因是：________________；DE 段氧气浓度变化的主要原因是：____________________；

（6）查阅资料可知，测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化而生锈，用图 3 所示装置完成实验，最终观察到的现象是____________________。

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【题目】如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。

（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？

（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2 min的现象对实验效果进行评分，记录如下：

表1　实验记录

实验	糖	浓硫酸体积/mL	水的滴数	温度/℃	效果得分
1	蔗糖	4	5	22	65
2	蔗糖	5	10	30	81
3	蔗糖	6	15	50	93
4	冰糖	4	10	50	91
5	冰糖	5	15	22	88
6	冰糖	a	5	30	75
7	葡萄糖	4	15	30	0
8	葡萄糖	5	5	50	0
9	葡萄糖	6	10	22	0

（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：

表2　效果得分均值

因素	糖			浓硫酸体积/mL			水的滴数			温度/℃
因素	蔗糖	冰糖	葡萄糖	4	5	6	5	10	15	22	30	50
均值	79.7	84.7	0	52.0	56.3	56.0	46.7	57.3	60.3	51.0	52.0	61.3

依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。

（解释与结论）

（1）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由_____；

（2）实验6中，a为_____mL；

（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、_____滴水和50 ℃；

（反思与评价）

（4）表2中，22 ℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_____；

（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_____。

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【题目】下列排列顺序正确的是

A.硫元素的含量:

B.金属的活动性:

C.溶于水后的水温:

D.物质的溶解度:

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【题目】铁及其化合物的有关知识

(一)铁及其化合物的应用

1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。

A佝偻病

B侏儒症

C贫血症

2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。

(二)铁及其化合物的实验

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

[查阅资料]:

草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:

1图中装置C作用是______;

2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。

3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。

4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。