【题目】铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等,如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后,铁粉上出现红色固体,气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,浓硫酸是一种常用的干燥剂,碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置,结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷,你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O,当加热到t1℃时,装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,已知加热过程中发生反应,且反应前后固体总质量不变,得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
【答案】c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4
【解析】
(一)铁及其化合物的应用
(1)小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素,适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。
(2)一段时间后,铁粉上出现红色固体,说明铁已生锈,铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气,使瓶内压强减小,气球变小。在铁生锈过程中,酸和盐会加速铁的锈蚀,所以食盐水的作用是加快铁的生锈。
(二)铁及其化合物的实验
(1)装置C中装入试剂是浓硫酸,浓硫酸有强吸水性,所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。
(2)从实验操作程序和实验安全看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热A处,使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出,以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。
(3)该装置设计有一个明显缺陷,一氧化碳是有毒气体,没有尾气回收装置。
(4)用点燃法检验生成的H2前必须验纯,防止点燃不纯的氢气发生爆炸。部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式为。
(三)灰绿色固体的热分解实验
(1)加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。
(2)控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时,固体质量逐渐减少,硫酸亚铁发生分解反应,产生二氧化硫和三氧化硫,三氧化硫被浓硫酸吸收,二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液,观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。
(3)在220℃时,E点固体质量不再减少,说明2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中氢氧化亚铁已完全分解,设分解生成水的质量为X。
m1=6.44g-0.36g=6.08g
(4)2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中含Fe2O3的质量为,含FeSO4的质量为
, 在F点FeSO4已完全分解,
设分解生成氧化铁的质量为Y。
则对应物质中Fe2O3的质量为
(5)F点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁,将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,已知加热过程中发生反应,且反应前后固体总质量不变,得到纯净的化合物。Fe(OH)2分解生成的氧化亚铁的质量为,剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为
,氧化亚铁中含氧元素的质量为
,氧化铁中含氧元素的质量为
。
设反应后生成的化合物的化学式为 ,则依据铁元素与氧元素的质量比,列出比例式:
,解得
,所以反应后生成的化合物的化学式为
。
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【题目】为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143. 5gAgCl固体;
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。
实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
混合溶液质量/g | 200 | 200 | 200 | 200 | 200 |
铁屑质量/g | 6 | 9 | 12 | 15 | 18 |
析出铜的质量/g | 6.4 | 9.6 | m | 16 | 16 |
请分析计算:
(1)表中第三组实验的m值为____________。
(2)第___________组实验恰好完全反应。
(3)原混合溶液中FeCl2的质量分数为_________? (计算结果精确到 0.1%)
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【题目】请结合下列实验常用装置,回答有关问题。
(1)图中标有字母的仪器的名称:a _____;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式是_____。
(3)实验室制取氢气,反应的化学方程式是_____。
(4)实验室制取二氧化碳的反应方程式为_____;如果用E装置收集该气体,则气体从_____端进入(填“b”或“c”),若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应,瓶中需装_____ ,且气体从_____端进入(填“b”或“c”)。
(5)实验室常用装置C代替装置B制取气体,该装置的优点是_____,下列反应适用于该装置的是_____(填序号) 。
a.大理石和稀盐酸 b.锌粒与稀硫酸 c. 过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
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【题目】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,可以看到溶液变______色,再向溶液中逐滴滴入稀盐酸,当观察到溶液变______色时,表明反应已经完成。反应的化学方程式是_____________,此时反应物的物质的量之比为_______,该反应属于______________反应。
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【题目】能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是
A.N2、H2按照质量比1:3合成氨气
B.用Fe2O3.H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有1种
C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3·H2O
D.反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):
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【题目】在氢氧化钠溶液中加入 X 溶液并插入温度计,逐滴加入硫酸溶液,观察到红色褪去,温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应,且放出热量。
(1)加入的 X 溶液应该是_____溶液;
(2)甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸,他的理由是_____;
(3)乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全,为了证明是否恰好反应,可取上述反应后的无色溶液少许加入_____即可(填序号)。
①铜 ②镁 ③氧化铜 ④BaCl2 溶液 ⑤Na2CO3 溶液
(4)若取10%的氢氧化钠溶液100g和10%的硫酸溶液100g混合后,加入紫色石蕊,则此时溶液呈_____色(填序号)。
①紫 ②红 ③蓝
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【题目】某兴趣小组在20℃时,向100g水中分别加入下列物质,测得溶解前后温度变化的最大值如下表,回答下列问题。(20℃时,氢氧化钠的溶解度为109g)
物质 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 硝酸铵 | |||
质量/g | 10 | 15 | 10 | 15 | 10 | 15 |
温度变化/℃ | 22.80 | 33.21 | -0.92 | -1.43 | -6.02 | -8.18 |
(1)如图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是______________(填字母序号表示钠离子,
表示氯离子,
表示水分子)。
(2)写出氢氧化钠转化为氯化钠,且属于中和反应的化学方程式____________。
(3)为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质,选用上表中的__________ (填化学式)降温效果最好。
(4) 20℃时,15g 氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是___________。某同学继续向其中加入100g氢氧化钠固体,观察到固体全部溶解,原因是_______________。
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【题目】小明在市场看到,鱼老板将一勺白色粉末“鱼浮灵”加入水中,有气泡产生,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小明对这种白色粉末展开了相关探究。
[查阅资料]“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(),俗称固体双氧水,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出,将带火星木条伸入试管中,_____________,不能得出是否有氧气生成。
(2)通过数字实验进一步探究,如图1所示,在三颈烧瓶中加入“鱼浮灵”和适量水,三颈烧瓶两端分别插入氧气传感器、溶解氧传感器(氧气传感器用于测定装置内气体中氧气的含量变化,溶解氧传感器用于测定溶液中溶解氧气的含量变化)测定的图像如图2,根据溶解氧传感器测得的曲线可以得出结论:_________________。
(3)[实验反思]结合曲线,实验中小明看不到明显现象的原因是_________________。
(4)向实验(1)试管中加入少量_________________,产生大量气泡,伸入带火星木条,木条复燃。
(5)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH_____________7,向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水中,_________________,说明有CO2生成。
(6)在过碳酸钠中加入下列物质时,不会导致过碳酸钠变质的是______________。
A硫酸铜 B醋酸 C硫酸钠 D氯化钡
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【题目】某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。
(1)B实验中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)A、B两个实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一洁净的烧杯中(如图所示),混合后,观察到烧杯中有蓝色沉淀.同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究.
(猜想)小明猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4;
小光猜想:滤液中的溶质是Na2SO4;
小英猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
你的猜想:滤液中的溶质还可能是_____________________。
(讨论)你认为_________的猜想一定不合理,理由是_______________。如果滤液为无色,还可排除_____的猜想。
(实验)若你的猜想正确,请完成下表的方案。
实验步骤 | 预期的实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴入_____ | ___________________ | 你的猜想正确 |
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