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    【题目】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，可以看到溶液变______色，再向溶液中逐滴滴入稀盐酸，当观察到溶液变______色时，表明反应已经完成。反应的化学方程式是_____________，此时反应物的物质的量之比为_______，该反应属于______________反应。

    【答案】红 无 1：1 中和/复分解

    【解析】

    氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红，故可以看到溶液变红色；

    再向溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，故当观察到溶液变无色时，表示反应已经完成；

    该反应的化学方程式为：；

    此时反应物的物质的量之比为：1：1；

    该反应是酸和碱反应生成盐和水的中和反应，且该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，还属于复分解反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的性质和用途是化学的重要研究内容。

    （1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂。

    （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。

    （3）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素的相关信息如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.铝原子的最外层电子数为 3B.铝原子的核内中子数为 13

    C.铝是地壳中含量最高的元素D.自然界中铝主要以单质形式存在

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究

    （查阅资料）Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。

    （实验探究）该小组称取15.2g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，A、B、C中药品足量，实验操作正确）

    （数据记录）充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重2.2g。

    （分析结论）该包干燥剂的成分是_____（填化学式），

    （数据处理）该15.2g干燥剂样品，若加入过量稀盐酸后，蒸发至干，得到氯化钙固体质量是_____g。

    （反思拓展）①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是_____。

    ②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。

    （提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？

    （进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2 min的现象对实验效果进行评分，记录如下：

    表1　实验记录

    实验

    糖

    浓硫酸体积/mL

    水的滴数

    温度/℃

    效果得分

    1

    蔗糖

    4

    5

    22

    65

    2

    蔗糖

    5

    10

    30

    81

    3

    蔗糖

    6

    15

    50

    93

    4

    冰糖

    4

    10

    50

    91

    5

    冰糖

    5

    15

    22

    88

    6

    冰糖

    a

    5

    30

    75

    7

    葡萄糖

    4

    15

    30

    0

    8

    葡萄糖

    5

    5

    50

    0

    9

    葡萄糖

    6

    10

    22

    0

    （处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：

    表2　效果得分均值

    因素

    糖

    浓硫酸体积/mL

    水的滴数

    温度/℃

    蔗糖

    冰糖

    葡萄糖

    4

    5

    6

    5

    10

    15

    22

    30

    50

    均值

    79.7

    84.7

    0

    52.0

    56.3

    56.0

    46.7

    57.3

    60.3

    51.0

    52.0

    61.3

    依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。

    （解释与结论）

    （1）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由_____；

    （2）实验6中，a为_____mL；

    （3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、_____滴水和50 ℃；

    （反思与评价）

    （4）表2中，22 ℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_____；

    （5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃,现象如图1、2所示。下列说法正确的是

    A.甲中加入的固体是KCl

    B.T1℃时，甲中溶液一定是该溶质的不饱和溶液，乙中上层清夜一定是该溶质的饱和溶液

    C.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余

    D.若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物的有关知识

    (一)铁及其化合物的应用

    1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。

    A佝偻病

    B侏儒症

    C贫血症

    2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。

    (二)铁及其化合物的实验

    某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

    [查阅资料]:

    草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:

    ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:

    1图中装置C作用是______;

    2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。

    3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。

    4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。

    (三)灰绿色固体的热分解实验

    兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

    [查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;

    ②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,

    1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。

    2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。

    ①图中E点对应的m1=_____。

    ②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。

    ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应有不同的分类方法，关于下列反应变化说法正确的是（　　）

    ①2H2O2H2↑+ O2↑ ②8A1+3Fe3O44A12O3 +9Fe ③CH4+2O2CO2+2H2O

    A.①属于化合反应B.②属于置换反应

    C.③属于复分解反应D.③属于吸热反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体常用装置如下图所示，请回答以下问题：

    （1）请写出图中标号仪器的名称：①______________；②_________________。

    （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______________，收集较纯净的氧气选用的装置是_______________（填字母）。

    （3）实验室制取二氧化碳选择装置F和G组合，与B装置相比，选用F作为发生装置的主要优点是______________；如用G装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是______________。如用G装置检验二氧化碳，先在瓶内加入适量的澄清石灰水，二氧化碳应从__________端（选填 “a”或 “b”）通入。

    （4）为了测定实验室制取二氧化碳所用的石灰石中碳酸钙的含量，某兴趣小组的同学称取50g石灰石样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应。）：

    烧杯①

    烧杯②

    烧杯③

    烧杯④

    烧杯⑤

    加入样品的质量/g

    10

    10

    10

    10

    10

    加入稀盐酸的质量/g

    10

    20

    30

    40

    50

    充分反应后生成气体的质量/g

    0.88

    1.76

    X

    3.52

    3.52

    ①表中X的值为_________；

    ②样品中碳酸钙的质量分数为__________。

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