Question

【题目】在氢氧化钠溶液中加入 X 溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应，且放出热量。

（1）加入的 X 溶液应该是_____溶液；

（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是_____；

（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明是否恰好反应，可取上述反应后的无色溶液少许加入_____即可（填序号）。

①铜 ②镁 ③氧化铜 ④BaCl2 溶液 ⑤Na2CO3 溶液

（4）若取10%的氢氧化钠溶液100g和10%的硫酸溶液100g混合后，加入紫色石蕊，则此时溶液呈_____色（填序号）。

①紫 ②红 ③蓝

Answer 1

【答案】无色酚酞 浓硫酸溶于水放出大量的热 ②③⑤ ③

【解析】

（1）在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐渐滴加硫酸溶液，观察到红色褪去。无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则加入的X溶液应该是无色酚酞溶液。故答案为：无色酚酞；

（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，不能确定产生的热量是浓硫酸稀释形成的，还是酸碱中和反应形成的。故答案为：浓硫酸溶于水放出大量的热；

（3）溶液中红色褪去能证明溶液不呈碱性，可能是酸性或中性。溶液呈酸性时，溶质是硫酸钠和硫酸。溶液呈中性时，溶质是硫酸钠。

①铜：铜不和硫酸反应，加入后，无明显现象，无法区分。①错误；

②镁：镁和硫酸反应生成氢气，能观察到溶液中有气泡产生。有气泡产生，则为酸过量，若没有气泡产生，则恰好完全反应。②正确；

③氧化铜：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，能观察到氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。有明显现象，则为酸过量，若无明显现象，则恰好完全反应。③正确；

④氯化钡溶液：氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。氯化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。无论是酸过量还是恰好完全反应，始终都能观察到有白色沉淀产生，无法正确判断。④错误；

⑤碳酸钠溶液：碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能观察到溶液中有气泡产生。有气泡产生，则为酸过量，若没有气泡产生，则恰好完全反应。⑤正确。

故答案为：②③⑤；

（4）100g、10%的氢氧化钠溶液硫酸溶液的溶质质量为：100g×10%=10g。根据化学反应方程式可知，消耗的硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

由此可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应。则100g、10%的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合后，氢氧化钠有剩余，则溶液呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝。故答案为：③。