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    如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

    请写出该中和反应方程式：                  。
    （1）猜想与假设：
    猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
    猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
    猜想三：丙同学：                       。
    甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：                        。
    （2）设计并进行实验：
    ①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。
    		pH   （填“＞”、“=”或“＜”）7
    		猜想一不成立
     
    ②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
                                                
                                            
    		           
    		           
     
    （3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
                                                 
                                    
    		               
    		               
     
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性
    若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液显示红色
    ＜
    从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡。
    溶液变红
    猜想三成立
    从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液
    有气泡产生
    猜想三成立

    试题分析：氢氧化钠和盐酸的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，猜想三应该是盐酸过量，溶液呈酸性，溶液中已经有酚酞试液，如果溶液呈碱性，溶液应该是红色，所以乙同学的猜想不正确，猜想一不成了，则溶液不是中学，那溶液只能是酸性，所以其pH应该小于7，另一种方案：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红，则猜想三成立，还可以：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液震荡，有气泡产生则猜想三成立。。
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