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    【题目】（1）下图是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线。

    ① t1℃时，硝酸钾溶解度______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化钾。

    ② t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100 g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。则加入的固体质量（m）的取值范围是______________。

    ③ 将t2℃时的两杯各盛有100 g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是___________（填标号）。

    A．析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾

    B．硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等

    C．硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量

    （2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体。

    ① 可采用的提纯方法是__________（填标号）。

    A.冷却热饱和溶液 B.蒸发结晶

    ② 在提纯过程中，应选择图中_____（填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是______________________。

    ③ 为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液来检验，该检验方法的原理为_________________（用化学方程式表示）。

    【答案】 等于 40.0 g < m ≤ 63.9 g B A 甲 引流 KCl + AgNO3 == KNO3 + AgCl↓

    【解析】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象。根据两种物质的溶解度受温度的影响以及不同温度下的溶解度来分析

    （1）①由溶解度曲线可以看出，t1℃硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。故填：等于

    ②由溶解度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度为63.9g，即在t2℃100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，所以m小于63.9g，氯化钾的溶解度为40.0g；即在t2℃100g水中最多溶解40.0g氯化钾。所以m大于63.9g。故答案为：40.0 g < m ≤ 63.9 g

    ③由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都是随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾要大得多，故t2℃时，将二者等质量的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是硝酸钾溶液，t2℃两种溶液相等，硝酸钾的溶解度大，所以溶剂的质量小。故选：B

    （2）①由溶解度曲线可以看出硝酸钾和氯化钾的溶解度都是随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾要大得多。所以可以采用冷却热饱和溶液。故填：A

    ②由①分析可知采用冷却热饱和溶液，然后过滤，所以选甲，作用是引流，故填：

    甲 引流

    ③氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，反应的化学方程式为：

    KCl + AgNO3 == KNO3 + AgCl↓

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