Question

牡蛎壳中碳酸钙的含量高达90%以上，为测定某海产品加工厂废弃的牡蛎壳中钙元素的质量分数，进行如下实验：去净化干燥后的牡蛎壳样品5.4g与100g稀盐酸充分反应，（其中杂质不与稀盐酸反应）后，得到103.2g的剩余物．计算：
（1）5.4g样品中与稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳对的质量；
（2）该样品中钙元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO₃和CO₂的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO₃的质量，就可以进一步求出钙的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知CO₂=5.4g+100g-103.2g=2.2g
设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
（2）样品中钙元素的质量分数=

5g× 40 100

5.4g

×100%=37%；
答：（1）5.4g样品中与稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量2.2g；
（2）该样品中钙元素的质量分数37%．

点评：据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．