Question

某课外兴趣小组想要测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，现称取该合金的粉末20g，与100g某浓度的稀硫酸反应，经测定，完全反应后剩余物质的质量为119.8g，
（1）产生气体的质量是多少？
（2）该合金中铜的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数．
（1）根据质量守恒定律可以知道生成的氢气的质量为反应前后减少的物质的质量；
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．

解答：解：铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；
（1）根据质量守恒定律可以知道生成的氢气的质量为：100g+20g-119.8g=0.2g
（2）设合金中锌的质量为x       
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2 
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g
合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g；
该合金中铜的质量分数为：

13.5g

20g

×100%=67.5%；
答：
（1）产生氢气的质量为0.4g；
（2）该合金中铜的质量分数67.5%．

点评：本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．