Question

t℃时，一定质量的硫酸铜溶液与一定质量20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成4.9g蓝色沉淀，并得到71g溶液．计算：
（1）所得71g溶液中溶质的物质的量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据硫酸铜与氢氧化钠反应的方程式，由沉淀的质量求出生成的硫酸钠的质量，再求出溶质的物质的量和反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设生成的硫酸钠的质量为x
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
              98         142
              4.9g        x

98

142

=

4.9g

x

   解得：x=7.1g
溶质的物质的量是：

7.1g

142g/mol

=0.05mol
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是：

7.1g

71g

×100%=10%．
答：（1）所得71g溶液中溶质的物质的量是0.05mol；（2）反应后溶液中溶质的质量分数是10%．

点评：化学方程式可以表示出反应中各物质的质量比，根据反应的化学方程式，由反应中任意某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．