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    将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）．请计算
    （1）原固体混合物中含铜的质量分数
    28.6%
    28.6%
    （计算结果保留到0.1%）．
    （2）稀硫酸中含H2SO4的质量分数．
    分析：混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量，就是混合物中铜的质量；由铜的质量、氧化铜中铜元素的质量和混合物的质量可以计算出混合物中铜元素的质量分数．
    由氧化铜和稀硫酸的质量，根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数
    解答：解：（1）混合物中铜的质量为：11.2g+100g-108g=3.2g
    所以铜的质量分数为：
    3.2g
    11.2g
    ×100%=28.6%
    （2）混合物中氧化铜的质量为11.2g-3.2g=8g
    设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    80   98
    8g  100g?x
    80
    8g
    =
    98
    100g?x

    解得：x=9.8%
    答：（1）混合物中铜的质量分数为28.6%．
    （2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，．
    故答案为：（1）28.6%；
    （2）9.8%．
    点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量是正确解答本题的前提和关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验．小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合图回答问题．
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    （1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气．小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显
     
    （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量．
    ①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）
     
    ．
    A．acdbbeecd       B．aeebbcdee        C．aeebbeecd             D．abbeecd
    ②在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是
     
     （填序号）；
    A．CuO未完全起反应               B．CuO不干燥       C．氢氧化钠固体不干燥
    D．CuO中混有不反应的杂质         E．NH4Cl与Ca（OH）2混合物不干燥
    ③在本实验中，还通过测定
     
    和
     
    的质量达到目的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?朝阳区二模）化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．
    已知：①2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O   ②氨气（NH3）是碱性气体
    请结合下图回答问题．

    （1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量．
    Ⅰ．小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）
    ③
    ③
    ．
    ①ACBDC           ②ADBCD        ③ADBDC            ④ABDC
    Ⅱ．在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是
    ①③
    ①③
     （填序号）；
    ①CuO未完全起反应               ②CuO不干燥
    ③CuO中混有不反应的杂质         ④NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
    Ⅲ．在本实验中，还通过测定
    CuO和Cu
    CuO和Cu
    的质量达到实验目的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?仪征市一模）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时发现：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且固体中还混有少量的黑色物质，同时有较多气体产生．为确定铁与硫酸铜溶液反应的产物，他们进行了如下的实验探究．
    [猜 想]：从物质组成元素角度分析，气体可能是二氧化硫、氧气、氢气中的一种或几种，黑色固体可能是氧化铜或过量的铁粉中的一种或几种．
    [实验过程]：
    （1）在实验的过程中未能闻到刺激性的气味，则该气体中
    无
    无
    二氧化硫（填“有”或“无”）．小宝同学认为如有氧气，则可用燃烧的木条来检验．小红认为这种方法存在安全隐患，理由是
    如果该气体是氢气点燃时有可能会发生爆炸
    如果该气体是氢气点燃时有可能会发生爆炸
    ．
    （2）小林同学为判断是否含有氧气，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他按如图进行实验，
    他观察到
    溶液没有变蓝
    溶液没有变蓝
    ，证明无氧气．小军同学用产生的气体吹肥皂泡，发现肥皂泡
    向上飞
    向上飞
    ，证明该气体是氢气．
    （3）小靖同学把铁粉和硫酸铜溶液反应后的固体放入
    稀硫酸
    稀硫酸
    中，她根据看到的现象判定黑色固体仅为氧化铜．
    （4）由上述实验可知，硫酸铜溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”或“碱”）．本实验不适宜用石蕊试液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是
    因为硫酸铜溶液本身是蓝色溶液，石蕊试液为紫色，用其检验该溶液的酸碱性时颜色变化会不明显
    因为硫酸铜溶液本身是蓝色溶液，石蕊试液为紫色，用其检验该溶液的酸碱性时颜色变化会不明显
    ．
    （5）根据实验探究的结果得到：铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学反应方程式有
    ①CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2SO4（水解反应），②CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，
    ③
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ，④
    Cu+H2SO4=CuO+SO2↑+2H2O
    Cu+H2SO4=CuO+SO2↑+2H2O
    ．
    [反思]：若将铁粉换成铁块，则氢气吹肥皂泡实验可能无法获得成功，原因是
    铁块与稀硫酸反应生成氢气速度太慢
    铁块与稀硫酸反应生成氢气速度太慢
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年北京市顺义区中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （7 分）小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。

    （1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显         （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为         。

    （2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为         。

    （3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量。

    ①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）         。

    A．acdbbeecd       B．aeebbcdee        C．aeebbeecd             D．abbeecd

    ②在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

    A．CuO未完全起反应

    B．CuO不干燥

    C．氢氧化钠固体不干燥

    D．CuO中混有不反应的杂质

    E．NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

    ③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验．小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合图回答问题．

    （1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气．小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显______（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．A中发生反应的化学方程式为______．
    （2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为______．
    （3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量．
    ①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）______．
    A．acdbbeecd　　　 B．aeebbcdee　　　　C．aeebbeecd　　　　　　 D．abbeecd
    ②在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是______ （填序号）；
    A．CuO未完全起反应　　　　　　　 B．CuO不干燥　　　 C．氢氧化钠固体不干燥
    D．CuO中混有不反应的杂质　　　　 E．NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
    ③在本实验中，还通过测定______和______的质量达到目的．

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