Question

现有三份均由NaOH和CaCO₃组成的样品各50克，欲测定各样品的成分．活动小组同学们讨论得出的以下几种方案，请阅读分析后回答相关问题．
（1）方案一：将样品1经溶解、过滤、洗涤、烘干等操作后，称量固体质量10克．则样品1中钙元素的质量分数是

 

：
（2）方案二：在样品2中加入足量稀盐酸，收集到11克CO₂（不考患CO₂的损耗）．则样品2中CaCO₃的质量分数是

 

；
（3）方案三：将样品3经溶解、过滤、洗涤后，在滤液中加入酚酞试液，再逐滴加10%的稀盐酸直到溶液刚好褪色，共消耗稀盐酸73克．
请求出样品3中CaCO₃的质量分数．（要求写出解题过程．）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：方案一：利用氢氧化钠易溶于水而碳酸钙不溶，通过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作后除去样品中的氢氧化钠；碳酸钙质量与样品质量比即为样品
中CaCO₃的质量，进而计算出钙元素的质量分数；
方案二：氢氧化钠、碳酸钙均可与盐酸反应，但氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水不产生气体二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳质量计算参加反应的碳酸钙质量；碳酸钙质量与样品质量比即为样品中CaCO₃的质量分数；
此实验的目的是测定反应能产生二氧化碳的量，因此，不同于制取二氧化碳时的收集，应考虑把所产生的气体全部收集；
方案三：利用氢氧化钠易溶于水而碳酸钙不溶，通过溶解、过滤、洗涤后，所得滤液为氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈中性，酚酞变成无色；根据反应的化学方程式，由盐酸的质量计算出样品中氢氧化钠质量，再利用质量差解得碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中CaCO₃的质量分数．

解答：解：方案一，通过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作后，所得固体为碳酸钙，即样品中碳酸钙的质量为10g；
50g样品中钙元素的质量分数=

10g× 40 100 ×100%

50g

×100%=8%
故答案为：8%；
方案二，（1）设50g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃～CO₂
100    44
x      11g

100

x

=

44

11g

 x=25g
50g样品中碳酸钙的质量分数=

25g

50g

×100%=50%
故答案为：50%；
方案三，设50g样品中含氢氧化钠的质量为y
NaOH～HCl
40    36.5
y     73g×10%

40

y

=

36.5

73g×10%

y=8g
50g样品中碳酸钙的质量分数=

50g-8g

50g

×100%=84%
故答案为：84%．

点评：本题是对所学计算知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识