Question

某活动小组取32g氧化铁，在高温的条件下用一氧化碳还原，产生的气体用过量的氢氧化钠溶液来吸收，在上述实验中，经测定氢氧化钠溶液增重8.8g，反应后的固体中含有铁和四氧化三铁，计算其中单质铁的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据NaOH溶液增加的质量等于二氧化碳的质量，反应前后元素的质量不变，利用二氧化碳求出氧化铁中减少的氧元素的质量，从而得出剩余氧元素的质量，再求出四氧化三铁的质量进而解答．

解答：解：氢氧化钠溶液增重8.8g，反应产生CO₂的质量为8.8g，
8.8g二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8g×

32

44

×100%=6.4g，则32g氧化铁中减少的氧元素的质量为3.2g，
32g氧化铁中，氧元素的质量为：32g×

16×3

160

×100%=9.6g，铁元素的质量为：32g-9.6gg=22.4g，则反应后剩余氧元素的质量为9.6g-3.2g=6.4g，
四氧化三铁的质量为：6.4g÷

16×4

232

×100%=23.2g，其中铁元素的质量为：23.2g-6.4g=16.8g，则单质铁的质量为：22.4g-16.8g=5.6g，反应后的固体的质量为32g-3.2g=28.8g．
最终固体中单质铁的质量分数为：

5.6g

32g-3.2g

×100%=19.4%
答案：其中单质铁的质量分数19.4%

点评：本题综合性较强，较全面的考查了一氧化碳还原氧化铁，尤其是利用数据对混合物的判断增加了试题难度，掌握反应前后元素的质量不变，并会结合方程式分析即可顺利解答．