Question

12．在100克的稀硫酸溶液中插入一定质量的铁片至不再产生气泡为止．取出铁片干燥后称最后发现铁片减轻了5.6克．请回答下列问题：
（1）生成了多少克氢气．
（2）求原稀硫酸溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析 考虑铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；已知铁的质量，根据反应的化学方程式可以计算生成氢气的质量、反应的硫酸的质量，进行计算．

解答 解：设反应的硫酸、生成的氢气的质量分别为x、y．
    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    56      98                2
    5.6g    x                 y        
则$\frac{56}{98}=\frac{5.6g}{x}$，$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{y}$，解得x=9.8g，y=0.2g，
故生成氢气的质量为0.2g；
稀硫酸中溶质的质量分数是：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
故答案为：0.2g；9.8%．

点评 铁和稀硫酸反应生成的氢气从溶液中逸出，因此反应前铁粉和稀硫酸的质量和与生成氢气的质量差，即为反应后形成的溶液质量．