[题目]在一堂化学实验课上.老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液.让他们用 1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法:(1)甲组同学的实验如图 1 所示:在烧杯中加入 5g 氢氧化钠溶液.滴入几滴酚酞溶液.用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸.并不断搅拌.至溶液颜色恰好变为无色为止.请回答:①酚酞溶液的作用是 ,②边滴加稀盐酸.边用玻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用 1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图 1 所示：在烧杯中加入 5g 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：

①酚酞溶液的作用是_____；

②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

（2）乙组整个实验过程中溶液 pH 的变化图象（简单表示为图 2）．请回答：图 2 中a 点表示的含义是_____；b 点溶液中含有的阳离子有_____（填离子符号）。

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因_____；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：_____。

（4）当甲组在 5g 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液顔色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸 7.3g．计算甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____。

【答案】判断反应是否恰好完成使反应物充分接触，完全反应氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 Na+和H+ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 加适量澄清石灰水，过滤 1.6%

【解析】

（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；故填：判断反应是否恰好完成；
②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应；故填：使反应物充分接触，完全反应；

（2）由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；故填：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；Na+和H+；

（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，既除去了杂质碳酸钠，又没有引入新的杂质．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水，过滤；

（4）盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g
设氢氧化钠的质量为x

解得：x=0.08g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=1.6%．

答：甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%。

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