Question

17．食盐是人们生活中的必需品．但是通过海水晾晒得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和泥沙等不溶性杂质而不能直接食用．有人设计了如下实验流程以除去杂质并最终得到纯净的食盐．（注：过程中加入的各溶液均过量）

（1）步骤Ⅰ中用玻璃棒进行搅拌，其作用是加速溶解．
（2）操作a、b的名称分别为过滤和蒸发．
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（4）步骤Ⅳ的目的是为了除去杂质氯化钙和过量的BaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据玻璃棒在溶解过程中搅拌，可以加速溶解进行分析；
（2）根据过滤可以将固体和液体分离，蒸发可以使溶液中固体析出进行分析；
（3）根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀进行分析．

解答 解：（1）玻璃棒在溶解过程中搅拌，可以加速溶解；
（2）过滤可以将固体和液体分离，蒸发可以使溶液中固体析出，所以操作a、b的名称分别为过滤和蒸发；
（3）硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀，所以步骤Ⅳ的目的是为了除去杂质氯化钙和过量的氯化钡．
故答案为：（1）加速溶解；
（2）过滤，蒸发；
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）氯化钙．

点评 粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．