Question

13．将165克的稀盐酸加入盛有53g含有杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中的总质量为196g．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为22g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出发生反应的碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，结合烧杯中剩余物的质量可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知，生成的CO₂的质量为165g+53g-196g=22g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y       22g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{22g}$
x=50g，y=55.5g
生成物溶液中溶质的质量分数为：$\frac{55.5g}{196g-（53g-50g）}$×100%≈28.8%
答案：
（1）22．
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为28.8%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．