Question

【题目】利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。 右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的．．．某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据右图曲线可以判断实验中是向________________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________________溶液（标准液）。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________________， 则证明中和反应恰好完成。

（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）碱；酸;；（2）红色刚好由红色变为无色；（3）3.6%

【解析】

试题分析：（1）溶液最初的pH值大于7，随着反应的进行，pH值逐渐减小，二者恰好完全反应时，pH值等于7，继续滴加pH值小于7，可以推知是向碱溶液中滴加酸溶液。（2）碱性溶液能使酚酞变红，而酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞变色，所以中和反应恰好完全完成时，可以看到溶液刚好由红色变为无色。

（3）参加反应的硫酸的质量为：24.5ml×1.0g/ml×4.5%=1.1g

解：设待测液氢氧化钠中溶质质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

x 1.1g

解得x=0.90g 所以氢氧化钠溶液的质量分数为：