【题目】仔细阅读下列材料，回答问题： 材料一： 第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、 显示、通讯等各大领域。
材料二：
（1）硅的相对原子质量是_____；
（2）根据镓原子的结构，判断在化学反应中该原子容易______选填：得到或失去） 电子；
（3）第三代导体材料氮化镓中镓的化合价为+3，请结合氮的原子结构示意图写出其 化学式_____；
（4）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与 CO2 相差很大（如不溶于水），但是化学性质与 CO2 类似（如均可与 NaOH 溶液反应）。写出二氧化硅与 NaOH 溶液反应的化学 方程式_____。
（5）二氧化硅在高温的条件下能与焦炭反应生成硅和一氧化碳，125t 含二氧化硅 96%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是多少？_____
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【题目】如图表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B．t1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，得到60g溶液
C．t1℃时，硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数相等
D．两种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠
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【题目】2017年5月，“第十五届中国国际乳业大会”在哈尔滨隆重召开。
（1）牛奶可为人体提供的营养物质是_____________________（填一种）。
（2）若牛奶的包装袋是一种塑料制品，它应该具有______________性（填“热塑”或“热固”）。
（3）奶牛的饲料主要来自于农作物，农作物的生长需要氮肥，农作物缺乏氮肥的症状是_______。尿素是一种重要的有机氮肥，工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和一种常见液态物质，该反应的化学方程式为_____________ 。
（4）我国著名化工专家__________为氮肥和纯碱工业技术作出了杰出贡献。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 乙的溶解度随温度的升高而增大
B. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D. 分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
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【题目】阅读下面科普短文。
“菠菜豆腐”是我国的传统菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。而将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙(CaC2O4)沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素，还能保证人体内的钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。
研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆腐”烹调方法的研究。
（实验1）探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。实验结果如下：
豆腐/ g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
菠菜/ g | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
可溶性钙/总钙 | 0.364 | 0.287 | 0.186 | 0.125 | 0.088 |
（实验2）探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。
用100g豆腐和250g菠菜(焯水时间不同)制成菜肴，测定每100g“菠菜豆腐”中可溶性钙的质量，结果见下图。
以上研究表明，烹调“菠菜豆腐”时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。
根据文章内容，回答下列问题：
(1)可溶性钙中的“钙”是指_________(“钙单质”或“钙元素”)。
(2)豆腐中富含的营养素是_____________。
A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 油脂
(3)结合实验1的数据分析，可得到的结论是_________________。
(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是__________。
(5)草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应的化学方程式为____________________。
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【题目】实验室内，某兴趣小组利用三只收集满二氧化碳气体的烧瓶，按如图 1 所示的 装置，利用传感器对二氧化碳性质进行探究。三个注射器内各装入水、饱和石灰水、氢氧化 钠浓溶液，并迅速将注射器内 85ml 液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，振荡烧瓶，冷却至室 温；三只烧瓶内气压变化如图 2 所示。
资料 1：Na2CO3 + CO2 + H2O=====2NaHCO3
资料 2：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑
试回答下列问题：
（1）曲线 AB 段气压变化的原因是_____。
（2）曲线 2 所代表的实验中发生的反应方程式为_____。
（3）对比曲线 1、2、3，能得出的结论是_____。
A.CO2 能与水发生反应
B.该温度下，1 体积水约溶解 1 体积 CO2
C. NaOH 浓溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
（4）图 1 所示实验中，用“注射器”而不用“长颈漏斗”的原因是_____。
（5）探究曲线 3 所代表的实验后的溶液中溶质的成分：
①取少量该实验后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液后溶液呈红色，仅由此现象，定性的 猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为（写出所有的可能）_________________ 。（填化学式，下 同）
②将试管加热，未见气泡产生；待试管冷却至室温后，加入足量的 BaCl2 溶液后，出现 白色沉淀，发生的反应方程式为：______；说明该溶液中存在溶质______；此 时溶液还是红色，说明该溶液中还存在溶质_____。
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【题目】硒在元素周期表中的某些信息如图，下列说法不正确的是
A. 硒属于金属元素 B. 硒的原子序数是34
C. 硒原子中的质子数是34 D. 硒的相对原子质量是78.96
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【题目】请结合下图回答问题：
(1)仪器名称：①________，②______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是_______。
(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有__________。用E装置收集H2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。
(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式_________。
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________。
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【题目】乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )
A. 乙硫醇的相对分子质量为62
B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2: 6:1
C. 硫元素的质量分数是
×100%
D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
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