Question

28、小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其
后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
[查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面 上到处游动，滴人酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
（1）金属钠保存在煤油中的原因

常温下，钠与氧气反应

．
（2）从实验②中，你能得出哪些关于钠性质的结论？（任写两条）．

硬度小

，

熔点低

．
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式（分两步，钠先与水反应，产物再与硫酸铜
反应）

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；

2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．

Answer 1

分析：对于这类题目，要仔细阅读所给资料信息，挖掘其中的有用信息为我所用，因为Na性质活泼，常温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中，可以用小刀切割钠，说明它的硬度小，能浮在水面，说明密度小等．书写钠与硫酸铜反应的化学方程式时，要考虑每一步的反应物和生成物，钠与水反应后所得溶液能使酚酞变红，说明生成了氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应能得到蓝色沉淀．

解答：解：（1）因为Na性质活泼，常温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中，答案：常温下，与氧气反应．
（2）从实验②的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投人蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，答案为：硬度小，熔点低．
（3）钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑      2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

点评：解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．