【题目】下列图像能正确反映变化关系的是
A. 向等质量相同形状的镁片和锌片中分别加入相同浓度的稀硫酸至过量
B. 盛有浓硫酸的试剂瓶敞口露置于空气中
C. CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D. Cu(NO3)2溶液中加入锌粉至过量
【答案】AC
【解析】
A.镁的金属活动性比锌强,相等时间内镁产生的氢气多;与过量的稀硫酸反应,镁产生的氢气多,此选项正确;
B.浓硫酸具有吸水性,盛有浓硫酸的试剂瓶敞口露置于空气中,硫酸溶液的浓度变小,此选项错误;
C. CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量,Na2CO3溶液先与HCl反应,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑,当HCl完全反应以后,Na2CO3溶液才与CaCl2反应产生沉淀,Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl,故开始加入碳酸钠溶液无沉淀产生,此选项正确;
D. Cu(NO3)2溶液中加入锌粉至过量,由于锌比铜金属活动性强,发生反应:Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu,由化学方程式可知,每65份质量的锌与足量硝酸铜反应生成64份质量的铜,反应后固体质量减少,则溶液质量增多至硝酸铜完全反应为止,此选项错误。故选AC。
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【题目】“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
镓是一种银白色金属,放在手心会马上熔化,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓,目前金属镓广泛用于制造半导体材料。下图是镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。请阅读信息后回答:
(1)写出一条镓的物理性质________________。
(2)镓原子结构示意图中X的数值为_______________。
(3)写出镓的氧化物的化学式_______________。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为___________。
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【题目】利用如图装置进行下列实验(烧杯中放着一支燃着的蜡烛),打开K。
(1)广口瓶中发生反应的化学方程式是________。
(2)观察到蜡烛________,说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_________。
【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧更旺 氧气浓度
【解析】本题考查了用过氧化氢制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素。
(1)广口瓶中发生反应是常温下制氧气,应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑;
(2)观察到蜡烛燃烧更旺;蜡烛在氧气比在空气燃烧更旺,氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度,说明影响燃烧剧烈程度因素之一是氧气浓度。
【题型】简答题
【结束】
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【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。
(1)左图中,发生反应的化学方程式为________。
(2)右图中,CD段气压变化的原因是________。
(3)实验前广口瓶内空气体积为V,烧杯中水的体积为V1;实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______(用V、V1、V2表示)。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 20℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B. 40℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C. 将130g 20℃时甲的饱和溶液升温到40℃,最多还能溶解甲物质20g
D. 40℃时,将50g乙物质全部溶于水中,恰好能得到150g乙的饱和溶液
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【题目】课外小组的同学自制一块多槽铁板,设计了如图所示装置,用以探究燃烧的条件。(注:金属板上白磷足量)回答下列问题:
(1)滴水之前白磷不燃烧,滴水之后白磷燃烧,可推出可燃物燃烧的条件之一是_____;
(2)将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中,发生反应的化学方程式为_____;
(3)有同学提出“将NaOH换成水,然后将水换成浓硫酸,也可以完成探究活动”。你认为是否可行,为什么?_____。
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【题目】某化学兴趣小组在一次实验活动中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳气体中燃烧,反应后冷却,瓶底除了有黑色颗粒,瓶壁上还都附着白色物质。经检验,黑色颗粒是碳。他们对镁、钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质分别进行了如下探究:
(探究问题一)镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么?
同学们首先排除了是Mg(OH)2的可能性,理由是_____。
(做出猜想)白色固体可能是①MgO、②MgCO3、③_____。
(进行实验)取少量白色固体,加入足量的稀盐酸,观察到_____现象,猜想①正确。
(实验结论)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是_____。
(探究问题二)钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么?
(查阅资料)信息1:钠能与冷水发生剧烈反应。
信息2:Na2O+H2O=2NaOH
(实验设计)甲组方案:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量白色物质于试管中,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液 | _____ | 白色物质中有Na2CO3 |
静置后,向上层清液滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 白色物质中有Na2O |
甲组结论:白色固体为Na2O和Na2CO3的混合物
乙组方案:
取5.3克白色固体样品进行下列操作:
(1)操作①是_____。
(2)Ba(OH)2溶液必须足量的目的是_____。
该组同学测得m=9.85克,结合样品质量进行分析,最终得出结论:白色固体为Na2CO3。
(实验反思)
(1)为何甲、乙两组所得结论不相符,某同学分析后指出甲组方案不科学,应该将甲组方案中的Ba(OH)2溶液改为_____溶液才合理。
(2)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____。
(拓展应用)
实验室里钠等金属因燃烧引发火灾时,可以选择的灭火方式有_____。
A 用水浇灭 B 用液态二氧化碳灭火器 C 撒沙土盖灭
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答:
(1)0℃时,三种物质中溶解度最大的是________。
(2)t2℃时,在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质,充分搅拌后所得溶液的质量是_______g。
(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数关系为____________________(用“=”“<”或“>”符号连接)。
(4)将甲溶液由A点转变为B点,可采用的方法是_______(填一种即可)。
(5)如图,将放有固体X的试管放入烧杯中,然后向试管内加入液体Y,一段时间后丙溶液中有固体析出,则对应的X和Y物质是__________(填序号)。
A.氯化钠和水
B.镁条和稀盐酸
C.硝酸铵和水
D.氢氧化钠和水
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【题目】学习小组用气体传感器来探究蜡烛在密闭空间里的燃烧情况,采集数据并绘制了氧气(曲线A)和一种产物一氧化碳(曲线B)含量随时间变化的图象。
说明:一氧化碳合量用ppm表示(1ppm=0.0001%)。
根据图象回答问题:
(1)蜡烛约在_____秒之间熄灭。推测另一产物二氧化碳含量随时间变化的总体趋势为(填“变大”、“变小”或“不变”)_____。
(2)点燃蜡烛后即有一氧化碳生成,30秒后一氧化碳含量迅速增加,最终不再改变。分析发生上述变化的原因。_____。
(3)从燃烧条件的角度写一点对物质燃烧的新认识。_____。
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【题目】下列反应中,属于置换反应的是( )
A. 2Al2O3 4Al+3O2↑
B. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C. 2Mg+CO22MgO+C
D. AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
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