【题目】工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示,下列说法错误的是
A.反应前后原子个数不变
B.该反应前后共有 3 种氧化物
C.该反应有两种物质生成
D.参加反应的与
分子个数比为 2:1
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【题目】如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器,试根据题目要求,回答下列问题:
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气。小明同学要制取并收集一瓶干燥、纯净的氧气,则所选仪器的连接顺序为_____(填写仪器序号字母),制备氧气时,所发生反应的化学方程式是_____。
(2)以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①小华同学要制取并收集干燥,纯净的二氧化碳气体,则所选仅器的连接顺序为A→F→B-C其中收集二氧化碳选用装置C而不用装置D的原因是:_____。
②反应过程中,装置A中可观察到的明显现象为_____,所发生反应的化学方程式是_____。
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【题目】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸,以及下列仪器:
(1)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳,你选择的仪器是_____(填序号),反应的化学方程式是__________
(2)若利用上述仪器和药品制取氧气还需补充的一种仪器是______(填仪器名称),需选择的仪器是_________(填序号)该反应的化学方程式为__________
(3)确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和__________
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【题目】中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素,从而获得了塔贝尔生理学或医学奖,已知青蒿素的化学式为C15H22O5,请回答:
(1)青蒿素的相对分子质量为_________________。
(2)青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为_____________________。
(3)计算出青蒿素中氧元素的质量分数_____________?(结果保留一位小数)(写出计算过程)
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体,B为人体中含量最多的物质。它们的转化关系如图,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,“—”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题:
(1)写出B的化学式:_____;物质C的用途是_____;
(2)写出D→F的化学方程式:_____;
(3)从上述转化关系中,写出一个属于分解反应的化学方程式:_____。
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【题目】“彩漂”是一种家用清洁剂,其有效成分为过氧化氢(H2O2),功能是漂洗衣物,使颜色更亮丽。
(1)在盛有少量“彩漂”液体的试管中,加入少量二氧化锰,有气泡产生,其反应 的化学方程式为_____。
(2)过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价是_____,试写出 过氧化钙的化学式为_____。
(3)蒽醌法是工业生产过氧化氢的主要方法。主要流程如下:
①蒽醌,化学式是 C14H8O2,其中碳、氧元素的质量比为_____。
②氢化釜中发生的变化属于_____(填“物理变化”或“化学变化”),反应生成过氧化氢的设备为_____(填序号)。
A 氢化釜 B 氧化釜 C 分离塔
③工业流程中可循环利用的物质是_____。
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【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的( )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
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【题目】工业纯碱中常含有食盐(主要成份为Na2CO3其余为NaCl)。为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数,进行了以下分析实验:取纯碱样品置于烧杯中,加水充分溶解,慢慢滴加稀盐酸,至不产生气泡为止。有关数据如下表所示。
物质 | 样品质量 | 水的质量 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
质量(g) | 25 | 100 | 83.8 | 200 |
计算:
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)________;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)________。
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【题目】维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中不正确的是
A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12
B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C的相对分子质量为174
D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
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