Question

【题目】某同学用一定质量分数的Na2C03溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验。其五次实验结

果如下表所示：

实验次数	氯化钙的质量／g	碳酸钠溶液的质量／g	碳酸钙的质量／g
1	1.11	80	1
2	2.22	80	2
3	4.44	80	4
4	6.66	100	5
5	11.1	160	X

根据实验结果回答下列问题：

(1)哪几次反应碳酸钠有剩余__(填序号)。

(2)表中X的值是_______。

(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_________。

Answer 1

【答案】 1、2 8 5.3%

【解析】（1）通过分析比较表中的数据，随着氯化钙质量的倍数增加，生成碳酸钙的质量也是按倍数增加，故氯化钙与碳酸钙的质量比为1.11:1，当第四次氯化钙的质量增加为第一次的6倍时，生成碳酸钙的质量是第一次碳酸钙的质量的5倍，说明碳酸钠溶液完全反应，氯化钙有剩余，故碳酸钠与碳酸钙的质量比为100:5=20:1，故氯化钙、碳酸钙与碳酸钠的质量比为1.11:1:20，故第3 次实验数据中碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，故实验1、2中碳酸钠有剩余；

（2）在第5次实验中按氯化钙、碳酸钙与碳酸钠的质量比为1.11:1:20进行计算，氯化钙有剩余，生成碳酸钙的质量为160，故X=8;

（3）第3次实验中碳酸钠恰好完全反应，设80g碳酸钠溶液中溶质的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

106 100

X 4g

=，得x=4.24g

碳酸钠溶液的质量分数为： 。