【题目】I.下列是研究燃烧的条件及氧气、水、二氧化碳的实验。根据图示,回答问题。
(1)A中先燃烧的是白磷,结论是________。
(2)B中反应的化学方程式为_________。
(3)C实验可以得出二氧化碳化学性质是______。
(4)通过D中的实验操作后收蒸馏水,滴入肥皂水的现象为_____,产生水蒸气
现象的微观解释是_________。
Ⅱ.根据下图实验回答问题。
取甲反应后的溶液,滴加Na2 CO3溶液,溶液pH的变化如图乙所示,则c点的含义是_______,与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_______g。
【答案】 燃烧须达到可燃物的着火点 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 既不燃烧也不支持燃烧的性质 泡沫多、浮渣少 水分子加热,分子间隔变大,冷却分子间隔变小 所加的碳酸钠与盐酸恰好反应,溶液呈中性 40
【解析】(1)A中白磷先燃烧,说明燃烧须达到可燃物的着火点;
(2)B中是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,反应方程式为 : 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑;
(3)二氧化碳倒入烧杯中蜡烛熄灭,说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧;
(4)D操作收集到的水是蒸馏水,是软水,当滴入肥皂水后泡沫多、浮渣少;水蒸发产生水蒸气的原因是水加热后水分子之间的间隙变大,冷却后水分子之间的间隙又变小;
(5)c点表示所加的碳酸钠与盐酸恰好反应,溶液呈中性;b—c段碳酸钠与氯化钙反应,故反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g;
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【题目】据图回答下列问题
(1)写出装置图中标有a、b符号的仪器名称:a__________,b________。
(2)实验室用双氧水制取氧气时,可选用的发生装置是_____;(填装置对应字母代号)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是__________。
(3)固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑。若通过此反应制取氧气,可选用_______装置作气体发生装置(填装置对应字母代号)。
(4)甲烷(CH4)是一种无色、无味的气体,密度比空气小且极难溶于水,是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠(固体)和碱石灰(固体)加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是________。(填装置对应字母代号)
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【题目】下图是实验室制取气体的部分装置,请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题:
(1)图中标识①仪器的名称是________
(2)实验室既可以制取CO2,又可以制取O2的发生和收集装置组合为:________(在A—E中选),用该装置制取CO2的化学方程式为:__________________________________
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是________(填字母代号)。
A. NH3 B. H2 C. O2 D.CH4
(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
①关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到________气体(填化学式);②然后,_____________(填操作),又可收集到另一种气体。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(4分)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
(2)t2℃时,要使用甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可将溶液的温度 。
(3)t1℃时,将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算:未溶解的甲物质的质量是 g,所得溶液中溶质的质量分数是 。
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【题目】下列实验符合下图所示变化趋势的是( )
选项 | 实验 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定量氢氧化钠 溶液中滴加稀硫酸 | 稀硫酸的质量 | 水的质量 |
B | 加热一定量氯酸钾固体 | 反应时间 | 剩余固体中 氧元素的质量 |
C | 向一定量饱和硝酸钾溶液中加水 | 加水的质量 | 溶质的质量分数 |
D | 向一定量镁粉中加入稀盐酸 | 稀盐酸的质量 | 镁元素的质量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某同学用一定质量分数的Na2C03溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验。其五次实验结
果如下表所示:
实验次数 | 氯化钙的质量/g | 碳酸钠溶液的质量/g | 碳酸钙的质量/g |
1 | 1.11 | 80 | 1 |
2 | 2.22 | 80 | 2 |
3 | 4.44 | 80 | 4 |
4 | 6.66 | 100 | 5 |
5 | 11.1 | 160 | X |
根据实验结果回答下列问题:
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余__(填序号)。
(2)表中X的值是_______。
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_________。
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【题目】如图A为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类,在学习时,可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路,探究碳还原氧化铜生成的气体.(浓硫酸具有吸水性)
【提出问题】:碳还原氧化铜生成的气体是什么?
【作出猜想】:猜想①:CO 猜想②:CO2猜想③:__________
【实验设计】:装置图如图:
方案一:从定性观察角度判断:
(1)若猜想3成立
Ⅰ、B处的现象是___________________
Ⅱ、D处发生反应的化学反应方程式___________________________
方案二:从定量计算角度判断:
测定表格中的四个数据:
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
装置A | m1 | m2 |
装置B | m3 | m4 |
Ⅰ、若猜想②成立,则m4m3___m1m2(选填“>”、“<”或“=”),此时A中的现象是__________________,B发生反应的化学方程式为 _________________________
Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值,请你分析可能的原因__________________________
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【题目】如下图中的①、②分别是钠元素,氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图,试回答下列问题:
(1)钠元素的原子序数为_____,画出它的原子结构示意图____________;
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_______;
(3)A和B两种粒子的最为层电子数相同,所以它们具有相似的___________;
(4)B所表示的元素位于元素周期表的第___周期,该元素的原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。
(5)A、B、C中表示离子的有_______。
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【题目】专家提醒:烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质。请回答下列问题:
(1)该物质的相对分子质量为__________________________。
(2)该物质中碳元素和氮元素的质量比为_____________(答最简整数比)。
(3)3.7g该物质中氮元素的质量为______________________。
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