Question

16．将12.5g石灰石样品放入烧杯中，在不断搅拌的条件下，向其中滴加稀盐酸直至过量（石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应）．加入稀盐酸的质量与放出气体质量关系见如图．
（1）该石灰石样品中杂质的质量为2.5g．
（2）恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据图中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，然后求出杂质的质量；
（2）根据化学方程式计算出溶质氯化钙的质量，然后结合溶液质量计算溶质质量分数．

解答 解：（1）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
 x           y       4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10g
  y=11.1g
所以该石灰石样品中杂质的质量为：12.5g-10g=2.5g；
（2）恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{11.1g}{10g+49.9g-4.4g}$×100%=20%．
故答案为：（1）2.5g；（2）20%．

点评 利用图象题解答时，通常图象的转折点就是恰好完全反应的点，据转折点数据分析解答即可．