Question

【题目】盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业上用途非常广泛。盐酸是胃酸的主要成分，它能促进食物消化，抵御微生物感染。

（1）工业上常用稀盐酸来除铁锈，写出化学方程式_____。

（2）①如图所示，小明进行盐酸和氢氧化钠的酸碱中和实验，根据图示可知，小明是把_____加入到了另外一种溶液中。

②写出A处溶液中溶质的化学式_____。从B点到C点，氯化钠的质量分数逐渐_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作_____？

（4）为探究盐酸与金属反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。

①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_____。

②请分析反应中温度升高的原因_____。

Answer 1

【答案】 稀盐酸 NaOH、NaCl 减小 在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，当溶液的颜色恰好由红色变为无色时，停止滴入稀盐酸，此时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。 金属与稀盐酸反应时放出热量

【解析】

（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：；

（2）①盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈碱性，所以可以判断是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；

②从图中可以判断当加入溶液为5g时，溶液呈碱性，即加入的盐酸量不足，而氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以此时溶液中的溶质为：氯化钠和氢氧化钠；B点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，B点后氯化钠的质量不变，随着盐酸不断加入，溶液的质量不断增大，所以氯化钠的质量分数减小；

（3）为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，设计如下实验：向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，若观察到溶液恰好由红色变为无色，则证明二者恰好完全中和；

（4）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式；

②反应过程中温度升高的原因：金属单质和酸反应放热。