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    家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数．取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g．请帮助实验小组完成以下计算：
    （1）生成二氧化碳的质量是多少？
    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）？
    （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
    解（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
    （2）设：样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y．
    Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
    106          117      44
    x             y       2.2g
    106
    44
    =
    x
    2.2g

    x=
    106×2.2g
    44
    =5.3g
    117
    44
    =
    y
    2.2g

    y=
    117×2.2g
    44
    =5.85g
    该样品中碳酸钠的质量分数为
    5.3g
    6g
    ×100%=88.3%
    （3）反应后溶液中的溶质的质量分数为
    5.85g+6g-5.3g
    65.5g
    ×100%=10%
    答：生成二氧化碳的质量为2.2g．样品中碳酸钠的质量分数为88.3%，反应后溶液中的溶质的质量分数为10%．
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    （1）生成二氧化碳的质量是多少？
    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）？
    （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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    （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量．
    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    （1）生成二氧化碳的质量是多少？
    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）？
    （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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    ⑴生成二氧化碳的质量为           g。
    ⑵样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）?
    ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）？
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