【题目】关于电解水(H2O)实验的说法正确的是( )
A.电解水时在正极产生氧气
B.实验证明水是由氢气和氧气组成的
C.水中氢、氧元素的质量比为2:1
D.水分子是由氢分子和氧原子构成的
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O═H2SO4
B.生活中用天然气作燃料:C2H3OH+3O2 2CO2+3H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】天然水应该消毒后饮用,消毒过程中常会发生甲、乙化学反应,其反应的微观过程可用如图表示,下列说法正确的是( )
A.物质D属于氧化物
B.物质C的水溶液pH大于7
C.甲是复分解反应
D.实验室可用H2O2和MnO2制取E
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验桌上有一瓶无色液体,某同学说可以往溶液样品中滴加石蕊试液,判断其酸碱性。该环节属于科学探究的( )
A. 提出问题 B. 作出猜想 C. 设计实验 D. 反思评价
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到实验数据如下.
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.5g |
第四次加入10g | 1.0g |
第五次加入10g | 0.6g |
第六次加入10g | 0.6g |
(1)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是;这六次实验中,第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m= .
(2)计算合金样品中镁的质量分数.
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述错误的是( )
A. 分子、原子和离子都能直接构成物质
B. 原子中原子核与核外电子的电量相等,电性相反,因而原子不显电性
C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子
D. 原子如果得到或失去电子就变成离子
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【题目】盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂,用途广泛.
(1)增大压强,HCl由气态为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 .
(2)蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触,发生了如图1的现象,反应的化学方程式是 , 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,气体有刺激性和腐蚀性,实验时要注意 .
(3)观察图2并回答问题: 由图2可知,HCl和NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应,此反应可表示为:H++0H﹣=H2O.像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式.任何复分解反应都可用离子方程式来表示.
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应: .
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: .
【归纳】复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应.
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 .
A.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C.Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D.H+、K+、Cl﹣、SO42﹣ .
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【题目】如图是某个化学反应的微观示意图,请回答:
(1)该反应涉及的分子有种,反应前物质的组成属于 . (填“纯净物”或“混合物”)
(2)该反应属于反应.(填基本反应类型)
(3)据图分析,化学反应前后,的种类和数目不变,的种类改变.
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