【题目】材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一，材料研制与化学科学的发展密切相关。
（1）2019年4月23日，庆祝人民海军成立70周年海上阅兵活动在青岛附近海空域举行。现代航母、军舰的外壳和结构框架，基本都是用高强度钢板材料焊接而成，航母的飞行甲板、指挥中心、弹药库等重要部位，常使用一种叫作“凯夫拉”的新型芳纶纤维复合材料……
在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______。
A 高强度钢板 B 凯夫拉 C 合成橡胶 D 普通玻璃
（2）中国高铁发展日新月异，2018年底运营里程超过2.9万里，占全球高铁运营里程的三分之二以上，超过其他国家总和。铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其中一个反应的原理是铝粉在一定条件下与氧化铁发生反应生成铁和氧化铝。请根据上述信息，请写出该反应的化学方程式：____________。
（3）纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于建材、化工、食品、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，玻璃工业是纯碱的最大消费部门。侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度_______NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
②把40g的Na2CO3加入200g水中，经充分搅拌溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是________g.
③室温时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体；将小试管放入盛有水的烧杯中，再将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中溶解，观察到小试管内Na2CO3固体逐渐减少。请解释Na2CO3固体减少的原因：____________________。
【答案】D 
小于 236 NaOH固体溶解放热使温度升高，Na2CO3的溶解度随温度升高而增加，所以小试管内的固体物质逐渐溶解。
【解析】
（1）高强度钢板是金属材料， 凯夫拉是新型芳纶纤维复合材料， 合成橡胶是合成材料，普通玻璃是无机非金属材料。在这些材料中，属于无机非金属材料的是普通玻璃。故选D。
（2）根据信息，铝粉在一定条件下与氧化铁发生反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式： 。
（3）①根据溶解度曲线图，t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度；②因为t1℃时Na2CO3的溶解度为18g，把40g的Na2CO3加入200g水中，经充分搅拌溶解后，只能溶解36g，因此得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是：236g；③因为NaOH固体溶解于水时放热，使烧杯内水的温度升高，Na2CO3的溶解度随温度升高而增加，所以小试管内的固体物质逐渐减少。
轻松暑假总复习系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】安琪同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如下表所示。
观察对象 | 现 象 |
①干燥的普通铁丝 | 无明显变化 |
②潮湿的普通铁丝 | ___________ |
③潮湿的纯铁丝 | 无明显变化 |
(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是____________。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_________和__________。
(4)雨后郊外的路比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是： _______(填字母)
A.立即晾晒干 B.涂油漆 C.链条传动部件涂上油
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如图1：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式______；
（2）上述流程中气体X的化学式是______；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Al和Cu
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【题目】宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A. 该反应前后氮元素的化合价发生改变
B. 该反应类型属于置换反应
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为4 : 3
D. 图示中丁的化学式为H2O
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【题目】二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用下图装置进行多角度探究。
探究一 气体的制取
(1)写出图中①的仪器名称_________。
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是___________。
若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是________。
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器，关闭K2和k3,打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二 气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
(4)若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是______。
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：
稀盐酸的体积(mL)(反应前) | 大理石质量(g)(反应前) | E装置收集的液体量(mL) | 反应时间(S) |
50 | 5．0 | 37．8 | 100 |
(5)实验时在D中加入一层植物油的目的是__________；若生成气体的反应速率用公式V=△V/△t表示(△V表示生成的气体的体积、△t表示反应所用的时间)，由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为_______________mL/S。
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【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
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【题目】在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？小军、小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。
（组内交流，形成共识）火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。
（提出猜想）小军：可能含有CO；小梅：可能含有H2；小明：也可能是CO和H2的混合物；小虎：不排除有不可燃性气体生成，可能还有少量的CO2。
（查阅资料）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（设计实验）合作学习小组成员设计了如下实验装置图，并进行了实验。
(1)请将甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中，正确的连接顺序是_____
(2)已知试管内棉花不参与反应，它的作用是产生水蒸气。装置甲的作用是_____。
(3)实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。写出乙中变化的化学方程式_____。
（讨论交流）(4)小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2。小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有H2。小梅的改进是_____。
(5)小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_____。
（实验结论）炽热的炭和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。
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【题目】硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
（探究一）硫酸的性质
(1)探究浓硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到___。
②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是___，a的作用是___。
③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：_____(写两点)。
(2)探究稀硫酸的化学性质。
如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。
①有产生气泡的是___(填序号，下同)；有白色沉淀生成的是___。
②能证明C中发生化学反应的现象是___。
(3)请写出稀硫酸的一种用途___。
（探究二）硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。
(1)接触室中发生的化学方程式为___。
(2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___(填字母序号)。
A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___；___。
（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。
同学们进行了如下实验探究。
（查阅资料）①4FeS2 +11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O
（实验探究）
Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。
Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理
（问题讨论）
(1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是___；II中滤液所含的溶质一定有___。
（含量测定）
(2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)。
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___。(写出计算过程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会___(填“偏大”“偏小”“不变”)
(5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___。
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