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    碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．
    （1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2?MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．

    ①连接装置并
     
    ；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
    Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．
    Ⅱ、装置B的作用是
     
    ，少量植物油的作用是
     
    ，C中的试剂是
     
    （填字母序号）．
    a、碱石灰    b、浓硫酸    c、硫酸铜
    Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管
     
    （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
    Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是
     
    （填字母序号）．
    a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
    b、样品未分解完全即停止实验
    c、量气管中未加植物油
    （2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2?mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为
     
    mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）
    组别样品质量CO2的体积
    第1组0.21g22.39mL
    第2组0.21g22.41mL
    第3组0.21g22.40mL
    考点：盐的化学性质,常见气体的检验与除杂方法,根据化学反应方程式的计算
    专题：常见的盐 化学肥料
    分析：（1）
    ①使用或制取气体的实验要求先检查装置的气密性；
    Ⅱ、根据浓硫酸的吸水性可以干燥气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；
    Ⅲ、根据液面越低压强越小进行解答；
    Ⅳ、根据能使生成的气体体积增加考虑；
    （2）根据表中信息，就出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量就m的值．
    解答：解：
    （1）①改装置使用时必须密封进行，所以实验前一定要先检查装置的气密性；
    Ⅱ、浓硫酸的吸水性可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；
    Ⅲ、液面越低压强越小，所以加热A时，随着碳酸盐样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；
    Ⅳ、本实验主要通过测量二氧化碳的体积，通过密度已知可以计算二氧化碳的质量，进而计算碳元素的质量，
    根据
    MC
    M盐
    =
    mC
    m盐
    得M盐=
    m盐
    mC
    MC     ，据此公式进行分析；
    a、应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数，读数偏大，二氧化碳体积偏大，mC偏大，M盐偏小；b、样品未分解完全即停止实验，可导致实际测得气体的体积偏小，mC偏小，M盐偏大；c、量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可导致实际测得气体的体积偏小，mC偏小，M盐偏大，故选bc；
    （2）测定生成的二氧化碳的质量为：
    22.39mL+22.41mL+22.40mL
    3
    =22.40mL
    Cu（OH）2?mCuCO3
      △  
    .
     
    （1+m）CuO+H2O+mCO2↑
    　98+124m　　　　　　　　　　　 　     44m
        0.21g                            0.044g
       
    98+124m
    44m
    =
    0.21g
    0.044g

    m=1.14
    答案：
    （1）检查装置的气密性；
    Ⅱ、除去水；隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；C；
    Ⅲ、缓慢下移；
    Ⅳ、bc；
    （2）1.14．
    点评：本题通过提出问题、做出猜想、设计实验方案、进行实验等环节，体现了科学探究的一般过程．但本题计算量较大，要求学生对知识掌握程度较高，是一道综合性较强的题目的难题．
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    ；
    （2）应用于超导体方面研究的是
     
    ；
    （3）能除油污，可作炉具清洁剂的是
     
    ；
    （4）可用于人工降雨的物质是
     
    ．

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    ．反应的基本类型是
     
    ，该工艺中可循环使用的物质为
     
    （填化学式）．
    （2）进行操作①要用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    、
     
    ．操作②称为
     
    ．

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    g
    （2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体
     
    g，水
     
    mL，（水的密度是1.0g/cm3）

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    （1）A为
     
    ，B为
     
    ，D为
     
    （均填化学式）
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    反应（吸热或放热）
    （3）写化学方程式：C→D：
     
    ；B→A：
     
    ．

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    ．
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    ．
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    （填“化合”或“游离”）态．
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    ．
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    ．

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    ；I
     

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    ．

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