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    在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：
    （1）所得溶液是20℃时氯化钠的
     
    溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为
     
    g
    （2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体
     
    g，水
     
    mL，（水的密度是1.0g/cm3）
    考点：饱和溶液和不饱和溶液,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：（1）根据饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解该溶质的溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫不饱和溶液；进行分析判断；
    （2）根据溶液的溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%%，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，可以计算出需要溶质和溶剂的质量．
    解答：解：
    （1）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解，则所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液；此时该溶液的质量为40g+100g-4g=136g；
    （2）氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂，所需要氯化钠的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×10%=20g，
    需水的质量=200g-20g=180g；水的体积为：180g×1.0g/cm3=180cm3=180ml．
    答案：
    （1）饱和；136；
    （2）20；180．
    点评：本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念、溶质的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    学习完金属的化学性质之后，同学们进入实验室进行“金属与酸的反应”实验，细心的小兵发现不同小组锌与稀硫酸反应的快慢不一，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的纯度有关．
    【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同纯度的锌进行如下实验，反应过程中，用前9min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行如表所示四组实验，获得数据如表．
     实验
    编号    		试剂 前9min内产生的氢气体积（mL） 
     不同纯度的锌不同体积和质量分数的稀硫酸 
    a 纯锌 30mL30% 564.3 
    b 含杂质的锌30mL30% 634.7 
    c 纯锌30mL20% 449.3 
    d 纯锌40mL30% 602.8 
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
     
    ．
    （2）小兵用如图所示装置用排水法收集并测定气体的体积，气体从导管口
     
    （填d或f）进；选用量筒测量排出水的体积，收集并测量氢气的体积．

    【收集证据】
    （3）要比较锌的纯度对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
     
    ．
    【得出结论】
    （4）结论：①纯锌与酸的反应速率比含杂质的锌与酸的反应速率更
     
    ．
              ②酸的质量分数越大，反应速率越
     
    ．
    【评价与反思】
    （5）如表是小兵第①组实验的详细数据．
     时段（均为1分钟）第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 
     H2的体积33.1mL 116.7mL 91.9mL 89.6mL 77.6mL 56.0mL 
    请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）
    A、a处形成浅绿色溶液
    B、b处形成大量气泡
    C、c处反应生成氯化钠
    D、d处溶液呈红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学实验和科学研究都离不开实验装置．结合下列实验装置图回答有关问题：
    （1）仪器a的名称是
     
    ．
    （2）在初中可同时用来制取O2，CO2和H2的发生装置是
     
    （填字母）．写出实验室用此发生装置制氧气的化学方程式
     
    ．
    （3）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是：
     
    ．
    （4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．说明其原因
     
    ．
    （5）昊云是养鱼爱好者，她发现长途运输鱼苗时，常在水中加入过氧化钙（CaO2）固体．查阅资料发现，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可以增加水中氧气的含量，解决鱼的吸氧问题．
    ①写出过氧化钙与水反应的化学方程式
     
    ．
    ②向水中加入过氧化钙，除了增加水中氧气的含量，另一个目的是
     
    ．
    某同学把18g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应），放入盛有100g水的烧杯中，样品中的过氧化钙与水完全反应，烧杯内物质质量变为114.8g．则样品中过氧化钙的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

    （1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：
     
    E：
     
    ；
    （2）写出过程③、⑤的化学方程式③
     
    ；⑤
     
    ，以上的化学反应中属于复分解反应的是
     
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．
    （1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2?MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．

    ①连接装置并
     
    ；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
    Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．
    Ⅱ、装置B的作用是
     
    ，少量植物油的作用是
     
    ，C中的试剂是
     
    （填字母序号）．
    a、碱石灰    b、浓硫酸    c、硫酸铜
    Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管
     
    （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
    Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是
     
    （填字母序号）．
    a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
    b、样品未分解完全即停止实验
    c、量气管中未加植物油
    （2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2?mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为
     
    mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）
    组别样品质量CO2的体积
    第1组0.21g22.39mL
    第2组0.21g22.41mL
    第3组0.21g22.40mL

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计如图实验方案：
    【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体
    （1）加入固体A是
     
    ，固体甲中含有的物质是
     
    ；溶液乙中溶质是
     

    （2）写出步骤①的化学方程式：
     
    检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是
     
    ；
    【探究二】将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如图：
    （3）步骤②中H2O2得到了Fe3+，加入过量的X发生的反应方程式
     

    （4）步骤④中一系列操作依次是：
     
    、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体，样品补血剂中铁元素的质量为
     
    （用含a的代数式表示）
    【探究三】某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究
    （5）该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
    装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，x的值
     
    实验中要持续通入氮气，否则测出的x会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
     

    （6）小明同学收集到硫酸亚铁完全分解后的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，于是他得出结论硫酸亚铁分解得到产物只有两种．兴趣小组同学经过分析，得出小明的结论是错误的，他们的理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究．
    品名XX牌贴身暖宝宝
    成分带内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等
    内袋材料微孔透气无纺布
    外袋材料不透气塑料
    用法临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上．
    打开外袋后保持温暖12小时
    （1）袋内物质中含有的金属元素至少有
     
    种，其外袋材料属于
     
    （填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
    （2）初步探究成分及发热原理】
    【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？
    【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
    【设计实验】
    实验操作实验现象解释或结论
    步骤1取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋．并将两袋样品放置在同样的环境中．A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度
     
    ．    		“暖宝宝”发热是由于袋内物质与
     
    接触．
    步骤224小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸．A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质
     
    ．    		用化学方程式表示产生黄色溶液的反应
     
    得出结论】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．
    【继续探究】小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量
     
    ，充分反应后过滤，洗涤、烘干滤渣．为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为
     
    图的装置结论更可靠，理由是
     
    ．同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：
    ①铁呈粉末状，活性炭有
     
    性，使铁能与氧气、水等接触充分；
    ②
     
    ；
    （3）【测定“暖宝宝”中的含铁量】
    取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
    【实验方法】取样品m g，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积．
    【实验步骤】
    ①连接仪器，
     
    ；
    ②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
    ③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出．在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管
     
    （填“上提”或“下移”）．
    ④等恢复至室温，并
     
    后，再次记录量气管刻度；
    【数据处理】
    若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL．则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为
     
    ．
    【交流讨论】
    利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是
     
    ，小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为
     
     mL．
    （4）【测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比】
    小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
    【查阅资料】
    ①2Fe（OH）3 
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
    ③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
    【实验记录】

    【实验结论】经该实验测定，新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为
     
    ，该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为
     
     g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    生活中蕴藏着科学，留心之处皆学问．如蛋糕上层的奶油是用鲜牛奶加工得到的，牛奶中富含的主要营养素为
     
    ．某花圃所用的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是
     
    ．厨房中如果有少量的煤气泄漏，
     
    （填“能”或“不能”）用水吸收．

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