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    2．某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法不正确的是（　　）
    A．原子核内有17个质子B．原子核外有3个电子层
    C．是一种阳离子D．在化学反应中可以失去1个电子

    分析 由题目中“某微粒的结构示意图”可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可判断：该微粒的原子核内质子数；得失电子难易程度；该微粒的原子核外有3个电子层等．

    解答 解：A、由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为17，故A正确；
    B、该微粒的原子核外有3个电子层，说法正确，故B正确；
    C、根据原子“核内质子数＜电子数”，可知该图表示的微粒是阴离子，故C错误；
    D、该微粒最外层电子数为8，已达到稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故D错误．
    故选CD

    点评 了解原子和离子的相互转化；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关铁的实验现象的描述错误的是（　　）
    A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
    B．无锈铁钉置于稀硫酸中，表面产生气泡，溶液由无色逐渐变成黄色
    C．在潮湿的空气中，铁钉表面逐渐产生疏松的红棕色固体
    D．铁钉浸没在硫酸铜溶液中，表面覆盖了一层红色物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于水的说法不正确的是（　　）
    A．蒸馏水是净化程度较高的水B．肥皂水可检验硬水和软水
    C．活性炭可降低水的硬度D．过滤可除去水中不溶物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）上述溶液中溶质质量为4g，溶剂质量为36g，
    （2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为8%
    （3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数28%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．次氯酸钠（NaClO）是一种强效漂白剂．其中氯元素的化合价为（　　）
    A．-1B．+1C．+3D．+4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行探究，请参与完成下面的问题．（浓硫酸可用于吸收气体中的水蒸气）

    （1）与图②装置相比，图③装置的主要优点是可以控制反应的发生和停止；为体现该优点，实验时适合装入的反应物是AC（填字母）；
    A．大理石块与盐酸    B．MnO2粉末和H2O2溶液    C．锌粒与稀硫酸
    （2）若将③装置和④装置的b端相连，可用于实验室制取并收集的气体是氢气，其反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若将④装置装满水来收集该气体，则气体应该从b进入（填“a”或“b”）；
    （3）氯酸钾常用于制氧气，小刚欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为①⑤⑦（填写仪器序号字母）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（　　）
    选项实验目的实验方案或结论
    A除去KCl溶液中混有的 K2 SO4加入过量的BaCl2溶液
    B鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
    C使Fe（OH）3一步转化为 FeCl3唯一的方法只能加入稀盐酸
    D鉴别NaCl溶液、NaOH溶液和 BaCl2溶液各取少量于试管中，分别滴加 CuSO4溶液，观察现象
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    11．管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．在加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．②、③中的操作均包含过滤
    B．溶液X中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
    C．步骤①中即使空气不足量，也不会导致锌的回收率降低
    D．①产生的废气M可以用石灰乳处理，反应方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO4+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．
    方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO2的质量．
    （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
    方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$ 测定剩余固体质量．
    具体操作步骤如下：
    ①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
    ②加热盛有样品的坩埚；
    ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
    ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
    （3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是使碳酸氢钠固体完全分解．
    （4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．
    （已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑）

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