Question

4．经实验测得某溶液由Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$种离子组成，其中Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-离子个数比为3：1：13，则该溶液中Ca²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$离子个数比为（　　）

• A． 2：3：2
• B． 3：2：3
• C． 3：3：1
• D． 1：3：3

Answer 1

分析 根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．

解答 解：已知某溶液中含有Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$，其中Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-离子个数比为3：1：13，其中负电荷总数为：13×1+1×2=15，正电荷总数也应该是15，Fe³⁺提供了9份正电荷，那么剩下的6份正电荷则全部由Ca²⁺提供，一个Ca²⁺只带有两个负电荷．所以可以推断Ca²⁺为3份，故溶液中Ca²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$离子的个数比为3：3：1．
故选C．

点评 溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则．