Question

7．将NaCl和Na₂CO₃的混合物27.2g放入一定量的稀盐酸中恰好完全反应，产生8.8g气体，称得反应后溶液质量为118.4g．求①反应后溶液中NaCl的质量②所用稀盐酸中溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钠的质量，参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸中溶质质量分数．

解答 解：设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
y       z      x       8.8g
①$\frac{117}{44}=\frac{x}{8.8g}$     x=23.4g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{8.8g}$       y=21.2g
反应后溶液中NaCl的质量为23.4g+27.2g-21.2g=29.4g．
②$\frac{73}{44}=\frac{z}{8.8g}$      z=14.6g
所用稀盐酸中溶质质量分数为$\frac{14.6g}{118.4g+8.8g-27.2g}$×100%=14.6%．
答：①反应后溶液中NaCl的质量为29.4g；②所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．