Question

17．测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．向集气瓶内（假定此时的容积为240ml）加入20ml水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
（1）红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，此时集气瓶内水的体积约为64ml．
（3）此实验还可以证明集气瓶内剩余的气体具有的性质是难溶于水，不燃烧，不支持燃烧．

Answer 1

分析 （1）在本实验中用的是红磷，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；
（2）根据进入的水的体积来分析；
（3）根据实验中的现象分析剩余的气体具有的性质．

解答 解：（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）集气瓶中空气的体积为220ml，进入了五分之一体积的水，即220ml×$\frac{1}{5}$=44ml，原有20ml水，则集气瓶中水的体积为：44ml+20ml=64ml；故填：64；
（3）实验中瓶中的氧气被消耗，依据实验中氧气耗尽后红磷不能继续燃烧，且打开止水夹后水进入到集气瓶中与剩余固体共存可知剩余气体具有以下性质：不燃烧也不支持燃烧，不易溶于水；故填：难溶于水，不燃烧，不支持燃烧．

点评 解这类题目，主要是根据实验现象总结实验结论，根据结论得出的物质性质，属基础性知识考查题．