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    3．2014年10月20日，我国在太原卫星发射中心成功将遥感卫星二十二号送入太空．卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，使用的一般是肼（N2H4）燃料．肼是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列有关N2H4的说法不正确的是（　　）
    A．应密封保存
    B．完全燃烧的反应属于置换反应
    C．肼中氮元素的质量分数为85%
    D．其中氮元素与氢元素的质量比为7：1

    分析 A、根据题意，肼（N2H4）有吸湿性，据此进行分析判断．
    B、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，据此结合置换反应的特征进行分析判断．
    C、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．
    D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

    解答 解：A、根据题意，肼（N2H4）具有吸湿性，应密封保存，故选项说法正确．
    B、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确．
    C、肼中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4}×100$%=87.5%，故选项说法错误．
    D、其中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1，故选项说法正确．
    故选C．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图为某一反应的微观示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应中原子个数变少B．反应前后分子个数不变
    C．反应前后各元素的化合价均不变D．反应过程中A与D的质量比为8：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒的作用．

    （1）在A、B、C、D中，属于氧化物的是B（填写字母代号）；
    （2）该反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO；
    （3）可通过检验产物C来证明反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成．用化学方程式表示其原理HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．化学与健康与安全密切相关

    （1）为了减轻雾霾对人体的侵害，人们使用图1中的防雾霾口罩，口罩夹层中是我们熟悉的化学物质活性炭，其利用了活性炭的吸附性．
    （2）图2中的骊山温泉驰名中外，温泉水中富含钾、钙、镁、氟等，这里的“钾、钙、镁、氟”指的是C．（填选项）
    A．分子   B．原子   C．元素
    （3）吸烟有害健康，烟气中的有害物质高达几千种，其中一氧化碳与血液中的血红蛋白结合能力强，使血液失去输氧能力．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．小林对下列符号中数字含义的理解正确的是（　　）
    A．S2-：一个硫离子带2 个单位负电荷
    B．Mn2+：锰元素的化合价为+2 价
    C．NH3：该物质中N、H 元素的个数比为1：3
    D．O2：2 个氧原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    8．某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸92.4g，测得反应后溶液的质量为100g．请帮助实验小组完成以下计算：
    （1）生成二氧化碳的质量为4.4克；
    （2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【进行实验】
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
    实验现象：溶液无明显变化（或溶液不变红色）结论：猜想一不正确
    实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
    实验现象：先有气体产生，后产生沉淀结论：猜想二不正确，猜想三正确
    【反思与拓展】
    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
    （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
    a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
    （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成危害是要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
    【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
    b、可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
    实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；．从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是量取生成气体的体积．所用药品，实验数据如表：
    实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
    1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
    Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.648.5
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸浓度越大，反应程度越剧烈．
    【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢
    通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积．（写出一条即可）
    【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，将铁棒放入硫酸铜溶液中，在铁棒上析出红色物质，过一段时间后，取出铁棒称量，发现质量比原来增加4g，则生成铜的质量为32g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    13．我国民间有端午挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：
    （1）黄酮素属于有机化合物（填“有机”或“无机”）．
    （2）黄酮素中碳、氢的质量比为18：1（填最简比）．
    （3）55.5g黄酮素中含有8克的氧元素．

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