Question

【题目】将37.2g 某种天然气水合物(CH4-xH2O)与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g ，冷却至室温剩余气体的质量为10.0g ，下列说法中正确的是( )

A.x=8

B.上述反应消耗氧气的质量为26.0g

C.该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为1:18

D.若要使上述37.2g 天然气水合物充分燃烧至少需要19.2g氧气

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由题意可知，反应生成水的质量为：53.2g-10g=43.2g，根据化学反应前后元素种类和质量均不变，生成水中的氢元素质量等于反应物天然气水合物中的氢元素质量，则：，解得：x=6，说法错误；

B.由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：52.3g-37.2g=16g，说法错误；

C.由上述A计算可知，该天然气水合物的化学式为，由该化学式可知，该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为：1：16，说法错误；

D.使上述天然气水合物充分燃烧生成物是二氧化碳和水，设充分燃烧需要氧气质量为y，则

y=19.2g；

若要使上述37.2g 天然气水合物充分燃烧至少需要19.2g氧气，说法正确。

故选：D。