Question

小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取10.0g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠的体积/mL	0	5.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
烧杯中溶液的pH	1.0	1.3	2.0	4.0	10.0	11.9	12.8

（1）请你在坐标纸上绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系曲线．
（2）请根据曲线找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为

 

，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数（保留2位小数）．（氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据所加氢氧化钠溶液的体积及对应的PH值找准点即可作图，根据图象找出二者恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的体积即可进行计算．

解答：解：
（1）根据所加氢氧化钠溶液的体积及对应的PH值找准点即可作图，所以本题答案为：

（2）由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL（9.7mL～10.3mL之间取值均可），
参加反应的氢氧化钠的质量为10.0mL×1.00g/mL×4%=0.4g，
设参加反应的盐酸的质量分数为x，则有
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
10gx  0.4g

36.5

10gx

=

40

0.4g

 x=3.65%
答：
（1）

（2）10.0mL    此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65%．

点评：本题考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应绘制图象及有关的计算，要作图首先必须找准点，计算时分清所给的数据．