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    27、（A）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．
    （1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
    （2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：
    ①硝酸钡溶液与稀硫酸     ②稀硫酸与碳酸钾溶液 ③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：
    Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
    ．
    （3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
    ①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
    ③中有H ++OH-→H2O        ④中有
    Ba2+和CO32-
    两种离子，所以才发生化学反应．
    （4）【理论分析】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．
    （5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．
    现有Ca 2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．

    （B）探究物质性质

    二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过
    压强
    的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用
    压强
    的变化引起了U形管内水位的变化，使
    b
    （填a或b）处的水位升高的．
    分析：（2）【活动探究】④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：根据反应物、生成物、反应条件，可以书写化学方程式．
    （3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑  ③中有H ++OH-→H2O        ④中有 Ba2+和CO32-两种离子，所以才发生化学反应．
    （5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．根据反应中的离子关系，对所探究的知识进行网络化梳理，完成知识网络中所空缺部分；
    （B）探究物质性质
    二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 压强的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用 压强的变化引起了U形管内水位的变化，使 b处的水位升高的．
    解答：解：（2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：
    ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3．
    （3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
    ①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
    ③中有H ++OH-→H2O        ④中有 Ba2+和CO32-两种离子，所以才发生化学反应．
    （5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．
    现有Ca 2+、HCO3-两种离子，将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．故：H+能与HCO3-形成气体二氧化碳和水，CO32-能与Ca2+形成碳酸钙沉淀；
    （B）探究物质性质

    二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 压强的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用 压强的变化引起了U形管内水位的变化，使 b处的水位升高的．
    故答为：（A）（2）Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
    （3）Ba2+和CO32-；（5）HCO3-和Ca2+
    （B）压强或塑料瓶变瘪（答一均可得分）；压强或瓶内气体膨胀（答一均可得分）；b
    点评：酸、碱、盐溶液间发生的反应，其实质是溶液中离子形成难电离物质气体、水或沉淀的过程．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖，葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜共煮，可生成红色的氧化亚铜（Cu2O）．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
    步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
    步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4～5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2～3滴碘水．观察并记录现象．
    （1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．
    现象 结论
    第一种情况 A试管中

    B试管中
    		 淀粉没有转化为葡萄糖
    第二种情况 A试管中

    B试管中
    第三种情况 A试管中

    B试管中
    		 淀粉完全转化为葡萄糖
    （2）在步骤2中A试管内所加NaOH溶液的作用是
    中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀、使混合液呈碱性
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    a．某校化学兴趣小组欲通过实验来测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸，然后将它们混合，再称量，根据充分反应后逸出的二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量．根据现有托盘天平能测到二氧化碳的最小感应量为0.1g，假设蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%，为了节省课堂实验时间，一般应取少量，但又要能保证正确测出实验数据．
    （1）试计算你称取蛋壳的质量至少为多少克？（计算结果保留一位小数）
    （2）实验时你取用块状蛋壳还是研碎后的蛋壳，请说明理由．
    b．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：
    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
    （2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是什么？
    我解答
     
    小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    a．某校化学兴趣小组欲通过实验来测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸，然后将它们混合，再称量，根据充分反应后逸出的二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量．根据现有托盘天平能测到二氧化碳的最小感应量为0.1g，假设蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%，为了节省课堂实验时间，一般应取少量，但又要能保证正确测出实验数据．
    （1）试计算你称取蛋壳的质量至少为多少克？（计算结果保留一位小数）
    （2）实验时你取用块状蛋壳还是研碎后的蛋壳，请说明理由．
    b．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：
    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
    （2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是什么？
    我解答________小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    a．某校化学兴趣小组欲通过实验来测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸，然后将它们混合，再称量，根据充分反应后逸出的二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量．根据现有托盘天平能测到二氧化碳的最小感应量为0.1g，假设蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%，为了节省课堂实验时间，一般应取少量，但又要能保证正确测出实验数据．
    （1）试计算你称取蛋壳的质量至少为多少克？（计算结果保留一位小数）
    （2）实验时你取用块状蛋壳还是研碎后的蛋壳，请说明理由．
    b．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：
    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
    （2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是什么？
    我解答______小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）．

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    科目：初中化学 来源：2007年江苏省苏州市常熟市实验中学中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    a．某校化学兴趣小组欲通过实验来测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸，然后将它们混合，再称量，根据充分反应后逸出的二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量．根据现有托盘天平能测到二氧化碳的最小感应量为0.1g，假设蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%，为了节省课堂实验时间，一般应取少量，但又要能保证正确测出实验数据．
    （1）试计算你称取蛋壳的质量至少为多少克？（计算结果保留一位小数）
    （2）实验时你取用块状蛋壳还是研碎后的蛋壳，请说明理由．
    b．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：
    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
    （2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是什么？
    我解答______小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）．

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