Question

a．某校化学兴趣小组欲通过实验来测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸，然后将它们混合，再称量，根据充分反应后逸出的二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量．根据现有托盘天平能测到二氧化碳的最小感应量为0.1g，假设蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%，为了节省课堂实验时间，一般应取少量，但又要能保证正确测出实验数据．
（1）试计算你称取蛋壳的质量至少为多少克？（计算结果保留一位小数）
（2）实验时你取用块状蛋壳还是研碎后的蛋壳，请说明理由．
b．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是什么？
我解答______小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）．

Answer 1

a．（1）设称取蛋壳质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100              44
X×80%          0.1g
∴

100

44

=

x×80%

0.1g

解之得：x=0.3g
答：称取蛋壳的质量至少为0.3g．
（2）取用研碎后蛋壳，接触面积大，反应速度快．

b．（1）设CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 2.2g
∴

100

44

=

x

2.2g

解之得：x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

5

6

× 100%≈83.3%
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（2）缺少所消耗盐酸溶液的溶质质量分数．