Question

11．同学们欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品40g，把120g稀盐酸分三次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）：

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	40	30
2	40	20
3	40	13.6

（1）样品中碳酸钙的质量分数=66%
（2）求所用盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据表中的数据可知，每40g稀盐酸反应的碳酸钙的质量是40g-30g=10g，在第三次加入的40g的稀盐酸反应的碳酸钙的质量是20g-13.6g=6.4g，说明了盐酸有剩余，13.6g的 剩余固体是杂质，据此可计算出碳酸的质量分数；
（2）根据10g碳酸钙的质量可求出40g的稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式计算出盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由1、2次实验可知，40g稀盐酸恰好和10g碳酸钙反应，第3次时盐酸有剩余，剩余的固体是杂质，样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{40g=13.6g}{40g}×100%$=66%
（2）设40g稀盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        73
 10g         x
$\frac{100}{73}=\frac{10g}{x}$    解得：x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{40g}×100%$=18.25%，
故答为：（1）66%；（2）所用盐酸中溶质的质量分数18.25%．

点评 本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．