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    在CO与Fe2O3反应的实验中，下列操作正确的是（　　）
    分析：本题主要考查了CO与Fe2O3反应的实验，解答时可从以下方面进行考虑：实验步骤：查气密--通CO--加热--停止加热--通CO至试管冷却为止；实验时要先检查装置的气密性，再添加药品，一氧化碳与空气混合加热可能会发生爆炸；一氧化碳有毒，要进行尾气处理，可利用其可燃性将其燃烧掉．
    解答：解：A、实验时要先检查装置的气密性，再添加药品，防止装置漏气，通入的一氧化碳泄漏到空气中，故错误；
    B、实验时要先通CO，将试管内的空气排尽，再加热，并点燃尾气，故错误；
    C、若通入CO，紧接着加热玻璃管，试管内空气未排尽，加热一氧化碳与空气的混合物，可能会发生爆炸事故，故错误；
    D、实验结束时先停止加热，继续通CO至玻璃管就，防止新生成的铁与空气中的氧气发生氧化反应，正确；
    故选D．
    点评：掌握CO与Fe2O3反应的实验步骤，明确操作的注意事项和原因即可顺利分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    以下是新授课《探究铁的冶炼》的教学过程：
    （一）老师提问
    （1）炼铁就是把Fe2O3等铁的氧化物转变为Fe的过程，即使Fe2O3等金属氧化物失去
     
    元素的过程．
    （2）Mg、C、CO等都能与O2反应，写出与O2反应的一种气体单质
     
    ．
    （二）老师分析
    （1）这些物质都能与O2反应，也就是都能和氧元素结合，或者说是能夺取氧元素，分别生成MgO、CO2、CO2．
    （三）提出问题
    一氧化碳能夺取Fe2O3中的氧元素吗？
    （四）实验验证
    按下图进行实验，证明CO确实能和Fe2O3发生化学反应．
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    学生完成学案：
    （1）A、B处发生的现象分别是 A
     
    、B
     
    ；
    （2）如何简单地检验生成了铁
     
    ．
    （3）C处尾气如何处理？
     
    ．
    （4）若进行上述反应时，用的是生锈的铁片样品10克，经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g，通过计算求出生锈的铁片样品中
    Fe2O3的质量分数．（请写出计算过程）
    （五）反思拓展
    复习课上，老师对炼铁原理进行反思，又设计了两个问题：
    （1）右图中B是红色固体单质．C为红色固 体，具有疏松多孔的结构．A是黑色固体．
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    ①A物质的化学式为
     
    ．
    ②实现④过程的化学方程式是
     
    ．
    ③实现③过程需要的条件是
     
    ．
    ④实现②过程除了可通入H2、CO外，还可加入一种固体单质，该单质是
     
    ．
    （2）按下列实验过程完成表格：
    过程 现象 原因（化学方程式表示）
    ①将光亮的铜丝在酒精喷灯上灼烧
    ②立即伸入盛满CO的集气瓶中

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属是一类重要的材料，人类的日常生产和生活都离不开金属．
    （1）金属元素在自然界分布很广，地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    （填名称）．大多数金属元素以化合物存在于自然界．常见的铁矿有
    磁铁矿
    磁铁矿
    ，其主要成分为
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （2）冶炼金属的方法很多，试写出下列冶炼金属的主要化学反应方程式：
    Ⅰ．氢气在加热条件下与氧化铜反应
    H2+CuO
     加热 
    .
     
    H2O+Cu
    H2+CuO
     加热 
    .
     
    H2O+Cu
    ；
    Ⅱ．一氧化碳通过灼热的四氧化三铁
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    4CO2+3Fe
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    4CO2+3Fe
    ；
    Ⅲ．电解氧化铝
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ；
    Ⅳ．西汉湿法炼铜
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    其中属于置换反反应的是
    Ⅰ、Ⅳ
    Ⅰ、Ⅳ
     （填序号）．
    （3）某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产．
    ①炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和
    石灰石
    石灰石
    ．请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    ②高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石．请写出煅烧石灰石的化学方程式：
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．
    ③此联产方式的主要优点是：
    降低成本
    降低成本
    （答出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不反应）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
    H2C2O4
    浓硫酸
    .
    .
    加热
     CO↑+CO2↑+H2O，通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．
    （1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热
    A
    A
    （填A或D）处；实验结束时，应该
    先
    先
    （填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，此装置还存在的问题是：
    没有对反应中剩余的一氧化碳进行处理
    没有对反应中剩余的一氧化碳进行处理
    ．
    （2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用是
    吸收A中反应生成的二氧化碳
    吸收A中反应生成的二氧化碳
    ；E装置的作用是
    吸收D中反应生成的二氧化碳
    吸收D中反应生成的二氧化碳
    ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    ．
    （3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品的质量分数．他们的测定方法是：称取氧化铁的质量分数为10.0g，完全反并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为
    80%
    80%
    ．
    （4）第四小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算出样品中氧化铁的质量分数．但按此方法测定的结果却比实际的偏大，造成这种误差的原因可能是
    B装置吸收CO2不充分；E吸收了装置里空气中的CO2或者外界CO2进入的干扰（给出一条合理答案即可）
    B装置吸收CO2不充分；E吸收了装置里空气中的CO2或者外界CO2进入的干扰（给出一条合理答案即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012届安徽省巢湖黄麓中心学校中考模拟二化学试卷（带解析） 题型：探究题

    某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
    【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。
    【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；
    ②只有                         ；③是Cu 、Fe2O3的混合物。
    【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
    【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为        的观点正确（填“甲”或“乙”）。
    （2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

       
    		反 应 前
    		反 应 后
    Ⅰ
    组
    		玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g
    		玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g
    Ⅱ
    组
    		洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g
    		洗气瓶和瓶中物质
    的总质量为183.1 g
     

    【交流讨论】
    （1）在装置A中先通CO气体的作用是                                       。
    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式                                     ；实验中观察到A装置中的现象为                                         。
    （3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
    不需要，                                                      。
    （答对下面（4）与【反思评价】两小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
    （4）选择   组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第      组（填序号）。（2分）
    【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？                                                         。 （2分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属是一类重要的材料，人类的日常生产和生活都离不开金属．
    （1）金属元素在自然界分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________（填名称）．大多数金属元素以化合物存在于自然界．常见的铁矿有________，其主要成分为________．
    （2）冶炼金属的方法很多，试写出下列冶炼金属的主要化学反应方程式：
    Ⅰ．氢气在加热条件下与氧化铜反应________；
    Ⅱ．一氧化碳通过灼热的四氧化三铁________；
    Ⅲ．电解氧化铝________；
    Ⅳ．西汉湿法炼铜________；
    其中属于置换反反应的是________ （填序号）．
    （3）某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产．
    ①炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和________．请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式：________．
    ②高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石．请写出煅烧石灰石的化学方程式：________．
    ③此联产方式的主要优点是：________（答出一点即可）．

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